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現(xiàn)有一種有機物A，分子式為C₄H₆O₆。對于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗結(jié)論如下：

i：A的分子中有兩個羧基；

ii：A的核磁共振氫譜如右圖所示；

下圖是利用烴B和烴I合成有機物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關系示意圖，已知烴I的相對分子質(zhì)量為28，且F的相對分子質(zhì)量比E多28。

已知：①                                 

②同一個碳原子上連有多個羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮。

請分析并按要求回答下列問題：

（1）寫出A對應的結(jié)構(gòu)簡式：                 ；

（2）寫出對應反應的化學方程式：

C→D：                   ；反應類型為：______________________；

E→G：                                                       ；

F+K→R：                                                     ；

（3）有機物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個條件：

①1 mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2 mol Ag

②1 mol有機物與足量NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生1 mol CO₂

③1 mol有機物與足量金屬Na反應產(chǎn)生1 mol H₂

請判斷M的結(jié)構(gòu)可能有        種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡式                。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z^4＋所占，體心位置為Ba^2＋所占，所有棱心位置為O^2-所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z^4＋的核外電子排布式為______________；

⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_______（填“高于”或“低于”）X該氫化物的熔點。

⑶①制備M的化學反應方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z^4＋置于立方體的體心，Ba^2＋置于立方體的頂點，則O^2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z^4＋的氧配位數(shù)為________；

海水資源豐富，海水中主要含有 等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                          。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進行氧化處理，其反應的化學方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL^-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L^-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

（3）你認為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。

A．        B．          C．            D．

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。

（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中的質(zhì)量分數(shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為低于1.0×l0^-8mol·L^-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標準_____ （填“是”或“否”）。

已知=1.8×l0^-10

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究

該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的

密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下

發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質(zhì)的量（n）

隨時間變化如右圖所示：

①     從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速

(H₂)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH₃OH)/ (CO₂)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)   

示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”

或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是___________

__________________________________________。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶

物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可

形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為_______。

現(xiàn)有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質(zhì)量、實驗前后U型管質(zhì)量變化來確定混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。

回答下列問題：

（1）U形管中可以加入的物質(zhì)是_________（填序號）；

     A．濃          B．無水硫酸銅粉        C．無水氯化鈣顆粒

（2）下列步驟按實驗操作順序應為_________（填字母）；

A．停止通氫氣；       B．電熱絲通電；        C．通人氫氣；        

D．裝置氣密性檢查；                E．電熱絲停止通電。

（3）為準確測定數(shù)據(jù)，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；

（4）實驗結(jié)束后，該同學交給老師的實驗報告主要項

目如圖（具體內(nèi)容已略）。請你根據(jù)實驗報告的撰

寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無

需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺

項目______     _______            __；

（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設

計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示

你設計的新方案的反應原理____    ________，

該方案需測定的數(shù)據(jù)____________________。

B、D、E為中學化學常見的單質(zhì)，其中D、E為金屬。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________。

(2)已知1g E在氧氣中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式_____________。

(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________。

(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。

a.氯水和KSCN溶液　　 b.氫氧化鈉溶液　　　 c. 酸性KMnO₄溶液

(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

下列敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均減小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中的c(S^2－)下降

C．室溫下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極

B．裝置②可用于收集H₂ 、NH₃ 、CO₂ 、Cl₂ 、HCl、NO₂ 等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃ 或HCl，（NH₃ 和HCl不溶于CCl₄ ）并可防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃ ，并吸收多余的NH₃

下列離子方程式正確的是　

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全:

　　　 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．用石墨作電極電解飽和食鹽水: 2Cl^-+2H₂O_{Cl2↑+H2↑+2OH^-}

C．鋅和稀HNO₃的反應：Zn＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂↑

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液: Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O