現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽，電解飽和Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄，下列說(shuō)法中正確的是

A.氣體A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

B.氣體B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

C.Na₂SO₄ 溶液由G處加入，F(xiàn)處加入稀硫酸

D.靠陽(yáng)極室一側(cè)的是陽(yáng)離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氧氣

已知C、D、E、F四種無(wú)機(jī)物均由短周期元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法正確的是

A.  C為單質(zhì)              B.  E為氧化物  

C.  F為酸                D.  C、D、E、F相對(duì)分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)

下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于制取少量的蒸餾水

B．裝置②可用于吸收NH₃，并防止倒吸

C．以NaHCO₃為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO₂

D．裝置④b口進(jìn)氣可收集Cl₂

下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進(jìn)行的是 

A．N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)    △H = + 67.7 kJ/mol

B．CaCO₃(s) ＝ CaO(s) ＋ CO₂(g)    △H = + 1921.8 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )    △H = -2804 kJ/mol

D．2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)     △H= －566 kJ/mol

圖甲、乙分別表示反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，ΔH＞0 在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說(shuō)法正確的是

A．圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)　

物的濃度

B．圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大壓強(qiáng)

C．圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D．圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

常溫下，某溶液中由水電離的c(OH^-)為1.0×10^-12 mol·L^-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-           B．Ba²⁺、K⁺、ClO^-、NO₃^-

C．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-             D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

   A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺

B．澄清石灰水中加少量小蘇打溶液：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓+ H₂O

C．用燒堿吸收氯氣：Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O

D．用O₃處理KI中的I^-離子：4I^- + O₃ + 2H⁺ = 2I₂ + O₂ + H₂O

有機(jī)物在反應(yīng)中，常有原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔�，如C—H、C—C、C=C、

C—O、C=O等。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是

某烴經(jīng)分析測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，質(zhì)譜圖顯

示，其質(zhì)荷比為84；該烴的核磁共振氫譜如圖所示。

則該烴為

A．HCHO       B．             C．            D．   

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．Cl₂的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)Cl₂分子的質(zhì)量相等。

B．活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

C．500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-數(shù)目為0.75N_A

D．同溫同壓下，2g H₂和22.4LO₂所含分子數(shù)為N_A