下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素

（1）寫出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式________________________。

（2）e、f單質(zhì)及ef形成的合金的硬度由大到小的順序為__________（用具體名稱回答）。

（3）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有_________（用表中列出元素符號填寫）。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢

畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認為正確的是           。

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中參與反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料。

回答下列問題：

（1）若電解的是NaCl溶液：

①甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　            　　　　　　　           。

②A與B反應(yīng)的離子方程式是　　            　　　　　　           　。

③若電解100mL0．1 mol·L^－1NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀

況），則所得溶液的pH為　　　　　（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化及氣體溶于

水的影響）。

（2）若電解的是CuSO₄溶液：

①E的化學(xué)式是              ；電解時陽極的電極反應(yīng)式是　　             。

②加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應(yīng)，A的濃度隨時間變化的圖像正確

是            。

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液與10mL 2mol·L^-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為                           。已知K_sp（BaA）= 1．8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為___________ mol·L^－1。

（3）若溶液M由下列三種情況：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl與0．04mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為_______     ；pH由大到小的順序為_________________                                  。

（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是        ，最后，他向燒杯中加入了一定量的        溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 設(shè)計成的鋅銅原電池。

電解質(zhì)溶液甲是        （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式

是        。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)

想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a處

電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是         。

（3）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=        。

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t₁時刻反應(yīng)達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是          （    ）

        A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

        B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體

的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

      C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度相等

    D．若該反應(yīng)只在某溫度T₀以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                                            （    ）

      A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1．5N_A

      B．常溫下，42 g丁烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的σ鍵數(shù)目為3N_A

    C．常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為4 N_A

    D．常溫常壓下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A

下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中，不正確的是                                                     （    ）

       A．用排飽和食鹽水法收集Cl₂：Cl₂ + H₂O  H⁺ + Cl^－+ HClO

       B．用熱的純堿溶液清洗油污：CO₃^2－ + 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^－     

       C．用Na₂CO₃溶液處理水垢中的CaSO₄：CaSO₄ + CO₃^2－＝ CaCO₃ + SO₄^2－

      D．用TiCl₄制備TiO₂：TiCl₄ +（x+2）H₂O（過量） TiO₂·x H₂O↓+ 4HCl

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是                                                   （    ）

       A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，產(chǎn)生N_A個Cl₂

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L己烷中共價鍵數(shù)為19N_A

       C．0．1mol Fe與0．1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3 N_A

       D．氧氣和臭氧組成的4．8g混合氣體中含有0．3 N_A個氧原子

下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是                                            （    ）

       A．稀釋濃H₂SO₄    B．萃取時振蕩      C．石油的蒸餾       

25℃時，水中存在電離平衡：H₂O  H^＋＋OH^－  ΔH＞0。下列敘述正確的是（    ）

       A．將水加熱，K_w增大，pH不變

       B．向水中加入少量NaHSO₄固體，c（H^＋）增大，K_w不變

       C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

       D．向水中加入少量NH₄Cl固體，平衡正向移動，c（OH^－）增大