下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

  A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

B．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入鹽酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2－+H₂O=2NaHCO₃↓

D．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________      。

   （2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO₂的體積為___________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

     （3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A～N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無機(jī)酸。

請回答下列問題：

(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A:_______________F:____________L:________________

  (2) 寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：　　　　　　　　　

(3)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(4)在反應(yīng)C＋E→G＋F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移　　　　　　　mol電子。

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________________；

升高溫度K值                （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H₂)為____________。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等        b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L             c. 0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L^-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

（2）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，則該溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，應(yīng)采取的措施是____________________________.。

（3）若將10m³含KCN的濃度為650mg·L^-1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為____________L。

（4）已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)  △H＝＋234.1kJ·mol^-1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)     △H＝－393.5kJ·mol^-1

則2Fe(s)＋O₂(g) =Fe₂O₃(s)的△H是_________________。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：

   （1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑①最佳為                        （填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為              （填代號(hào)）。

a．KMnO₄    b．（NH₄）₂S    c．H₂O₂    d．KSCN

沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為            。加入CuO作用是                ____________________________________    。

   （2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是                 。

   （3）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）         （填化學(xué)式）。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           __________________________         。

   （4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液

應(yīng)用______________（填寫儀器名稱）；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為                                                 。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為               。

 (2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      。 FB₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；     由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________.。

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是。                              （    ）

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均升高

B．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)生成沉淀

D．乙燒杯中c的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀ 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說法正確的是 。                                （    ）

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C．H₂轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D．t₀ 時(shí)減小體積或升高體系溫度

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的      。（   ）                                        

       A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—                B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

       C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—           D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—