用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：（   ）

A. 0.1mol        B.0.2mol         C.0.3mol            D.0.4mol

已知Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol^－1 

則2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是（   ）

A．－824.4kJ·mol^－1                     B．－627.6kJ·mol^－1 

C．－744.7kJ·mol^－1                      D．－169.4kJ·mol^－1 

下列各組離子能在PH=0的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�

A． Mg^2＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－            B． Ba^2＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－

C． K^＋、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－            D． Ca^2＋、Na^＋、Fe^3＋、CO₃^2－

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(固體) Ba²⁺＋2OH^－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是：   （   ）  

A．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　　　B．溶液中鋇離子濃度減少　　

C．溶液中鋇離子數(shù)目減小　　　　　            D．pH減小

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是                                           （    ）

      A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

      B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

      C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）                            

      D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag^＋和Cl^－

C．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶度積（K_sp）不變

D．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變

圖中a曲線(xiàn)表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線(xiàn)變?yōu)閎曲線(xiàn)，可采用的措施是：              （    ）                                                                                

A．增大體積         B．增大Y的濃度  

 C．降低溫度         D．縮小體積

常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得溶液的pH （　�。�

A．等于7             B．大于7         C．小于7          D．無(wú)法確定

判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是（   ）

A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色              B．溶液的pH>7

C．溶液中：c(H^＋)<c(OH^－)              D．溶液中：c(H^＋)>1×10^－7mol·L^－1

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（    ）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^-－2e^-==Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^-== 4OH^-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^-== Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^- == Fe²⁺