有一塊Cu、Ag合金質量為51.6g，將它溶解在足量的稀HNO₃中，在標準狀況下，收集到6.72升氣體，該合金中Cu的質量為

1. A.
   9.6g
2. B.
   16.2g
3. C.
   19.2g
4. D.
   32.4g

硫酸銨在強熱條件下分解生成NH₃、SO₂、N₂和水的反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是

1. A.
   2：3
2. B.
   4：3
3. C.
   1：1
4. D.
   1：3

工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：
(1)向預先經過酸化的濃縮海水中通入Cl₂，將海水的溴化物氧化，反應的離子方程式為：________。
(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃和CO₂，反應的化學方程式為：________。
(3)將(2)所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑萃取溴，還可以得到副產品Na₂SO₄，寫出這一變化的離子方程式
________。
(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl₂，怎樣除去？
________。

現有CH₄、C₂H₄、C₂H₆三種有機物：
(1)等質量的以上三種物質完全燃燒時耗去O₂的量最多的是________；生成CO₂量最多的是________。
(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O₂的量最多的是________。
(3)在120 ℃、1.01×10⁵ Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是________。

有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)₃膠體、硅酸膠體、As₂S₃膠體、NaOH溶液.現將有關實驗現象記錄如下：（1）電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；（2）將一束光通過乙液體，無丁達爾現象；（3）將乙慢慢加入到丙液中，先出現凝聚，后液體變清，則甲為________，乙為________，丙為________，丁為________。

（1）實驗時手指不慎劃破，可從急救箱中取出FeCl₃溶液止血，其原理是：________。
（2）在陶瓷工業(yè)上，常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量問題.解決的方法是把陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10^-9～10^-7 m之間，然后插入兩根電極并接通直流電源，這時純的陶土膠粒就富集在陽極，解釋其原因________。

1g甲烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時放出QkJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為________。

甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO₃溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為:________

用元素符號(或化學式)回答原子序數從1~18的元素的有關問題
（1）與水反應最劇烈的金屬是________。
（2）與水反應最劇烈的非金屬是________
（3）硬度最大的單質是________。（填名稱）
（4）最高正價為+7價的元素是________。

原電池中發(fā)生的化學反應屬于________，原電池將________轉化為________能。其中，電子流出的一極是原電池的________極，該極發(fā)生________反應，電子流入的一極是原電池的________極，該極發(fā)生________反應。原電池中電解質溶液的作用是________。