下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

   A.無色溶液中：、、、

   B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、

   C.常溫下，的溶液中：、、、

   D.含有較多的溶液中：、、、

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)

是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

已知熱化學(xué)方程式：。下列說法正確

   的是

   A.相同條件下，2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）所具有的能量小于2mol SO₃（g）所具有的能

     量

   B.將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

   C.增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動

   D.如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2mol

SO₂（g）被氧化

下列氣體①NH₃ ②NO₂ ③NO ④O₂ ⑤SO₂中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是

A.僅①②　　　　 B.僅②③　　　　　 C.僅③④　　　　　 D.僅②⑤

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+ Y（g）_{Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是}

　 A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L^-1·s^-1

　 B.其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

　 C.其它條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

　 D.其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的

在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是

   A.使用滴定管時，洗滌后必須用待裝液潤洗2～3次

   B.盛裝準確量取的待測液的錐形瓶用待測液潤洗2～3次

   C.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液

   D.滴定終點時，若不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調(diào)整

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

   A.K_SP（AB₂）小于K_SP（CD），則物質(zhì)AB₂的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度

   B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_SP增大

   C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

   D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法：

   ①負極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

   ②負極反應(yīng)為2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-

   ③電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降

   ④電池工作時溶液中的陰離子移向正極

   正確的組合是

   A.②③       B.②④          C.①③④            D.①④

下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴密的是

  A.有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

  B.元素化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān)

  C.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的

  D.將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉

2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H₂組成的混合氣體與足量的O₂充分反應(yīng)后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加

  A. 2.1g               B.7.2g             

C.9.3g                D.以上答案均不正確