下列物質(zhì)不能由相應(yīng)的單質(zhì)直接反應(yīng)制取的是

A. Na₂ O₂                   B. FeCl₃       

C. Na₂ O                   D. FeCl₂

下列反應(yīng)中水只作氧化劑的是：   

A．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂ ↑              

B．2H₂O2H₂↑+O₂↑

C．2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑         

D．CuO+H₂Cu+H₂O

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A．HNO₃                                  B．SO₂        

C．NaHCO₃                                D．CH₃COOH

用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，其中1nm=10^-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是

A．溶液        B．懸濁液        C．膠體       D．乳濁液

下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)    B．¹³C與¹⁵N互為同位素

C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素        D．¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應(yīng)：A(g) +3B(g) xC(g)+yD(g) (x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進行2min后達到平衡，已知2min內(nèi)用C物質(zhì)的濃度變化量表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知反應(yīng)速率v(B) : v(C)=3 : 2 ，試計算：

（１）x、y的值分別分別是    　　　　 　和   　　　　　   

（２）平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率           　　　　　         

（３）平衡常數(shù)K=         　　　　　　　　      (可以用分?jǐn)?shù)表示)

室溫下，有下列四種溶液，根據(jù)題目要求填空(溶液體積變化忽略不計)

（１）在①中加入氯化銨固體，溶液的pH變化是：　　　　　（填增大、減小或不變）。

（２）分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③　　④（填＞、＝或＜）。（３）②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH₃COO^一)　　　　c(Na⁺)（填＞、＝或＜）。

（４）①、④兩溶液等體積混合，所得溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”）。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（１）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。

（２）右圖中表示NO₂的變化的曲線是 　    

用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v =      

（３）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，

且平衡向正反應(yīng)方向移動的是    　    

a．及時分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑

（１）（4分）2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ／mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：                          

C點表示：                               

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱      （填“有”或“無”）影響。

②圖中△H=               kJ/mol。

（２）（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H₂(g) ＋O₂(g) ＝ H₂O( l )的

ΔH =                kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH =          kJ/mol。

如圖，外接電源為Zn－MnO₂干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置， B電極是     　 極，材料是  　　　　　  

A電極反應(yīng)式為            　　   ，電解質(zhì)溶液可以是      　　          

（2）乙池中Fe極是  　 極，若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈      色

若Ｃ電極材料為石墨，Ｃ電極反應(yīng)式為                 　　  

（3）Zn－MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。該電池的負(fù)極材料是　 　　，電極反應(yīng)式為            　　   。