下圖中A~J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：

（1）B是               ，H是               。（填化學式）

（2）寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式

                                                            。

（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式 

                                                            。

某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸             mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

           、          等。

（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為____________。

某待測液中可能含有A1³⁺、Cu²⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^—等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：

（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是                   ，一定沒有的陽離子是                   。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是            ，確定該離子存在的現(xiàn)象是                                 。

（1）1. 5 mol H₂O的質(zhì)量為 　　　　　，其中含有　　　　　　 個氧原子。

（2）等物質(zhì)的量的CO₂和CO的質(zhì)量比是　　　 ，所含氧原子的個數(shù)比是　　　 ，

　　　　　　同溫同壓下的體積比是　　　　　 。

（3）在　　　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L

CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O 　　　　　　　 g。

(4）實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

MnO₂+4HCl（濃）Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

當有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為　　　　　　 （標準狀況），發(fā)生反應的MnO₂的質(zhì)量為　　　　　　 。

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃溶液的試劑是            ，相關反應的離子方

....             程式為                                                      ；

（2）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃雜質(zhì)的方法是　　　   　　，相關反應的

化學方程式為                                                     。

硫酸不僅具有酸性，而且還具有強氧化性、吸水性、脫水性等，請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處：

（1）濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：______________；

（2）紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：______________；

（3）蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：______________。

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，SO₄^2—的濃度為0.4mol/L，當加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K⁺的濃度約為

A．0.225mol/L       B．0.25mol/L       C．0.45mol/L      D．0.9mol/L

配置一定物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

A．稱量時，將Na₂CO₃固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na₂CO₃固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

下列反應的離子式方程書寫正確的是

A．鈉和水反應                                       Na + H₂O = Na⁺ + OH^— + H₂↑

B．三氯化鐵腐蝕印刷線路板                   Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應                  H⁺ + OH^— = H₂O

D．鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳       CO₃^2— + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

下列離子在溶液中可以大量共存的一組是                                                

A．NH₄^＋、Fe^2＋、Na⁺、OH^－                                B．Na⁺、K^＋、NO₃^－、Cl^－

C．K⁺、H⁺、Mg^2＋、HCO₃^－　                              D．Ca²⁺、K^＋、SO₄^2－、CO₃^2－