在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：

    A．溶液的pH增大                B．Na⁺和CO₃^2－的濃度減小

C．溶液的濃度增大               D．溶液的濃度不變，有晶體析出

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3mol/LNaCl溶液和0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500 mL）（）

A．1.4             B．5.6            C．12.6             D．7

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列說法不正確的是（）

A．此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

B．此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

C．若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuO和0.1molH₂O

D．若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時間后得到2molFe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  （  )

    A．2mol    B．3mol    C．4mol    D．5mol

以鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同的CuSO₄和KCl的混合溶液一段時間后，測得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：①Cl₂ ②O₂ ③Cu ④H₂ ⑤KOH中的：（ ）

A．①③              B．①②③           C．①②③④         D．①②④⑤

使反應(yīng)Cu + 2H₂O = Cu (OH)₂+ H₂↑發(fā)生的是                  

A．用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液

B．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液

  C．銅鋅合金在潮濕空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  D．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

通相同電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1，則下列表述正確的是

A 在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）∶n（汞）=2∶1

B 在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C 硝酸亞汞的分子式為HgNO₃

D 硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

  A. 電解時以精銅作陽極          B．電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)

  C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

  D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂↑。下列說法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣        B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極    D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，有0.1molCu₂O生成。

圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) a 極板質(zhì)量增加， b 極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是（　 ）。