將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g) △H＜0，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（　 ）

A．a(chǎn)>b　 B．a(chǎn)=b　 C．a(chǎn)<b　 D．無(wú)法確定

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。   已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=OdkJ·mol^—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是 

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1    

B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1    D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1  

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反映的反應(yīng)速率

    C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

    D．同溫同壓下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

1gH₂燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=－142.9kJ/mol   C、2H₂+O₂=2H₂O △H=－571.6kJ/mol

B、H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)△H=－285.8kJ/mol  D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=571.6kJ/mol

在298K、100kPa時(shí)，已知：2      ⊿

                                    ⊿

   ⊿

則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是

A .⊿=⊿+2⊿                   B. ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（   ）

①通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化

②同一化學(xué)反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，反應(yīng)熱的數(shù)值不同

③反應(yīng)熱通常用Q表示，反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值，反應(yīng)吸熱時(shí)Q為正值

④反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可利用理論計(jì)算求得

 A、只有③   B、只有③④   C、只有①③④    D、全部正確

紅磷P（s）和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式                                       ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式                                     ；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是                              ；

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=               ；P和Cl₂一步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₄          △H₃(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl₅與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是                         。

 (1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及敘述中，正確的是__________(填序號(hào))。

  ①將濃氨水逐滴滴人裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣。

  ②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaC溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時(shí)無(wú)須再加入蒸餾水。

  ③分液漏斗分液時(shí)，先將下層的液體從下口流出，然后再?gòu)南驴诹鞒錾蠈拥囊后w

  ④向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃，膠體；

  ⑤用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

  ⑥用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

(2)在淀粉KI溶液中滴人少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變?yōu)樗{(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。在上述藍(lán)色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色立即消失，從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO^―、I₂、SO2― 3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的幾種離子。

   （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

   （2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是___________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

   （3）�。�2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

   （4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號(hào)）_________。

A．Cl^－             B．NO₃^－                 C．CO₃^2－                  D．OH^－

某化學(xué)研究小組測(cè)定某FeCl₃ 樣品（含少量FeCl₂ 雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③ 準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④ 加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?/p>

⑤ 過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和      　     （填儀器序號(hào)）；   （2）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)向洗滌液中加入幾滴    　        　   （填寫序號(hào)）；

           ①KSCN溶液      ②NaOH溶液      ③AgNO₃ 溶液      ④酚酞試液

（3）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂ g，若m₁與m₂ 差值較大，其原因可能是 　　　          　　；

（4）若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　                    。