下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是                                                 (     )

       A．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na^＋

       B．由水電離出的c(H^＋)=1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K^＋、Ba^2＋、OH^－、NO₃^－ 

       C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K^＋、Fe^2＋、NO₃^－  、MnO₄^－ 

       D．含有大量Fe^2＋的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}

短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則下列敘述正確的是(     )

       A．原子半徑：A＜B＜C

       B．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

       C．三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到

       D．高溫下，A單質能置換出C單質

溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是            (     )

       A．平衡向逆反應方向移動                      B．C氣體的體積分數增大

       C．氣體A的轉化率升高                         D．m＋n＞p

 “二效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同的原子。下列說法不正確的是(     )

       A．該反應屬于氧化還原反應                   B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等

       C．丁物質一定是非金屬單質                  D．配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2

實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現象，圖中所示的實驗現象描述不正確的是                                        (     )

     ①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色               

     ②裝有膽堿的孔穴中固體的顏色變淺

     ③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色           

     ④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色

       A．①                      B．②③                   C．①③                  D．②④

 右圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是    (     )

       A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L^－1

       B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性

       C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測定曲線

       D．酚酞不能用做本實驗的指示劑

下列敘述正確的是                                                                                                  (     )

       A．H₂O₂、SO₂、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

       B．將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₄­溶液

       C．檢驗SO₂中含有CO₂的方法是通過澄清的石灰水

       D．向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的CO₂氣體，有白色沉淀生成

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是                                                               (     )

       A．沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃                                                           B．熔點：石英＞食鹽＞干冰

       C．結合質子的能力：CO₄³＞CHCOO^－＞SO₃^{2 －}    D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)，其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是                        (     )

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

 ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉化率為           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工業(yè)上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡         ；

A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動

C．不移動                           D．無法判斷

作出此判斷的理由是                                        。