下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是                                                 (     )

       A．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na^＋

       B．由水電離出的c(H^＋)=1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：K^＋、Ba^2＋、OH^－、NO₃^－ 

       C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K^＋、Fe^2＋、NO₃^－  、MnO₄^－ 

       D．含有大量Fe^2＋的溶液中：K^＋、Na^＋、SO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是(     )

       A．原子半徑：A＜B＜C

       B．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

       C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到

       D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是            (     )

       A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                      B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大

       C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高                         D．m＋n＞p

 “二效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是(     )

       A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)                   B．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等

       C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)                  D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2

實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn)，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，圖中所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是                                        (     )

     ①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色               

     ②裝有膽堿的孔穴中固體的顏色變淺

     ③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色           

     ④裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色

       A．①                      B．②③                   C．①③                  D．②④

 右圖曲線a和b是鹽酸與氧氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是    (     )

       A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

       B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

       C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測(cè)定曲線

       D．酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑

下列敘述正確的是                                                                                                  (     )

       A．H₂O₂、SO₂、氯水、過(guò)氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

       B．將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₄­溶液

       C．檢驗(yàn)SO₂中含有CO₂的方法是通過(guò)澄清的石灰水

       D．向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的CO₂氣體，有白色沉淀生成

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是                                                               (     )

       A．沸點(diǎn)：NH₃＞PH₃＞AsH₃                                                           B．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞干冰

       C．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₄³＞CHCOO^－＞SO₃^{2 －}    D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是                        (     )

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

 ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工業(yè)上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時(shí)不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡         ；

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)                       B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)                           D．無(wú)法判斷

作出此判斷的理由是                                        。