同溫同壓下，1mol O₂和36.5g HCl氣體的體積相比，前者和后者的大小關系是（     ）

A．大于        B．等于        C．小于         D．不能肯定

 患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（     ）

A．鈉元素    B．氯元素        C．碘元素    D．鐵元素

下列反應中屬于氧化還原反應的是（     ）                                   

A．CO₂+H₂O==H₂CO₃                           B．H₂CO₃==CO₂↑+H₂O

C．CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑    D．CO₂+C^高溫2CO

下列物質(zhì)屬于容易導電的單質(zhì)是（     ）                                     

A．熔融的NaCl            B．KNO₃溶液             C．Na       D．乙醇

某研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應試劑和條件未注明）：

已知：

① E的分子式為C₅H₈O₄，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3︰1。

       ②

（R、R′、R″代表相同或不相同的烴基）

（1）A分子中的含氧官能團的名稱是            。

（2）D→E反應的化學方程式是            。

（3）A→B反應所需的試劑是            。

（4）G→H反應的化學方程式是            。

（5）已知1 mol E 與2 mol J 反應生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是            。

（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO₃反應生成CO₂；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構(gòu)體共有     種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是            。

（7）J 可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式是            。

有關FeSO₄的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（無關物質(zhì)已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

產(chǎn)生白色沉淀。

② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學式）            。

（2）反應I的反應類型屬于（填序號）            。

a．分解反應  b．復分解反應  c．置換反應  d．化合反應  e．氧化還原反應

（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是            。

（4）若經(jīng)反應I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO₄的離子方程式是            。

興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。

（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。

① 實驗I、II的目的是            。

② 實驗III中反應的本質(zhì)是（用離子方程式表示）            。

（2）利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。

① Cu作     極。  ② 總反應的離子方程式是            。

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）      。

a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂  

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是            。

（3）電解飽和食鹽水反應的離子方程式是            。

（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是            。

（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）            。

② 常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。

則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH^—)的比值是        。

③ 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是            。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周

期表中的位置是　　　　　 ，X中陰離子的電子式是　　　　　 ，B轉(zhuǎn)化為

C的離子方程式是　　　　　 。

（2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴， X為單質(zhì)，A與X反應生成B的化學方程式是　　　　　 ；在一定條件下，

A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是　　　　　 。

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是            。

（2）第II步為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始

濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO₂的濃度為1.2 mol/L，則此反

應的平衡常數(shù)為            ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為            。