硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

 1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為

A． C + H₂O ₌₌ CO + H₂ ; ΔH ₌₌ +131.3KJ·mol^—1

B． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH ₌₌ +10.94KJ·mol^—1

C． C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH ₌₌ +131.3KJ·mol^—1

D． C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH ₌₌  +131.3KJ·mol^—1

在CH₃COONa溶液中，各微粒的濃度關系錯誤的是

   A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)     B．c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

C．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)     D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)

關于右圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生

B．銅離子在銅片表面被還原

C．電流從鋅片經導線流向銅片

D．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

根據下表數據，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強弱，正確的是

A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX    D．HZ＞HY＞HX

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是

        A．C的生成速率與B的反應速率相等　

        B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB

        C．A、B、C的濃度不再變化               

        D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用

A．NaOH　　　     B．HC1　　　    C．NaCl　　　  　D．CuSO₄

下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是

A、Na₂SO₄         B、CH₃COONa         C、NH₄Cl         D、HClO

下列關于反應熱的說法正確的是

        A．當∆H﹤0時，表示該反應為吸熱反應

        B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

        C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

　     D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關

堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應方程式可以表示為：

Zn + 2MnO₂ + 2 H₂O = Zn(OH)₂ + 2MnOOH  在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是

A．Zn       B．碳棒         C．MnO₂        D．MnO₂和H₂O