某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為

A．大于25.3%     B．小于25.3%      C．等于25.3%    D．約等于25.3%

某溫度下，下列溶液肯定呈酸性的是

    A. 含H⁺的溶液          B．加酚酞顯無(wú)色的溶液

C. pH<7的溶液          D．c(H⁺)>c(OH^―)的溶液

常溫下c(H⁺)最小的是

     A．pH=0的溶液.                                B．0.03 mol·L^－1 H₂SO₄.

     C．0.05 mol·L^－1 HClO                       D．0.05 mol·L^－1的NaHSO₄.

下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

             2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O  填寫下列空白：

         （1）請(qǐng)寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是        ，乙池是        。

         （2）甲池中通入CH₃OH的電極名稱是        ，電極反應(yīng)方程式為   

                                          ；乙池中B（石墨）電極的名稱是        。

         （3）電解過(guò)程中，乙池溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變” ）         。

（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O_­2   

       mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

下圖為以惰性電極進(jìn)行電解。

（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：

       A________________________________    

       B________________________________

       C________________________________  

   D________________________________

  （2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比            

常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相關(guān)問(wèn)題：

 （1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號(hào)）

（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶

液中，離子濃度大小的關(guān)系                              

（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)c(NH₄⁺/OH^-)的值          （“增

 大”、“減小”或“不變” ）

（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積         

④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H⁺)

      =            mol/L

請(qǐng)完成下列各空：

     （1） pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH      a +2

（填“>”或“<” 下同）

    （2）0.01 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH      2

    （3）0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH      7

某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，右表是研究過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。

        若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

   （1）（6分）該實(shí)驗(yàn)主要是探究___________   、              和             對(duì)反應(yīng)速率的影響。

   （2）（4分）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示的反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)

________(填“需要”或“不需要” )加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因___________。

用惰性電極電解飽和Na₂CO₃溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后

        A、溶液的pH變大

        B、溶液濃度不變，有晶體析出

        C、溶液濃度變大，有晶體析出

        D、c(Na⁺)與c (CO₃^2-)的比值變大