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現(xiàn)有下列四種物質(zhì):① SiO2、②Si、③ Na2CO3、④ Al2(SO4)3。其中,俗稱為“蘇打”的是 (填序號,下同),作半導體材料的是 ,向其溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解的是 ,為石英主要成份的是 。
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實驗室中常用反應:MnO2 + 4HCl(濃) Cl2↑+ MnCl2 + 2 H2O 制取氯氣。在該反應中,作為氧化劑的物質(zhì)是 (填化學式),作為還原劑的物質(zhì)是 (填化學式);若反應中生成了1 mol Cl2,則需消耗 mol HCl。
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將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結(jié)果是
A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色
C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為51
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25
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將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關系如圖所示,符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
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將4 g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾后向濾液中通入足量二氧化碳,再將沉淀濾出,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g,原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)最接近
A.30% B.47%
C.53% D.70%
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甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液時,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是
A.Al2(SO4)3 B.NaOH
C.BaCl2 D.FeSO4
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下列反應的離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=== Fe2++Cu2+
B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO+H+===CO2↑+H2O
C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.氨氣通入碳酸氫鈉溶液中:NH3 +H+ = NH4+
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL l moL/L的鹽酸;恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),若用足量的CO在高溫下還原等質(zhì)量的此混合物,能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為
A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.無法計算
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下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
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下列各組物質(zhì)中,不是按b→c→a(“→”表示一步完成)關系相互轉(zhuǎn)化的是
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | NaCl | Na2O2 | NaOH |
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