將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系

如圖所示。計(jì)算：

     （1）Mg和Al的總質(zhì)量為多少g？

   （2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

   （3）生成的H₂物質(zhì)的量為多少？

Fe(OH)₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)₂被氧化的化學(xué)方程為：                 。為了獲得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入                  。(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用                                的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄      溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                    。

(4)檢驗(yàn)Fe³⁺存在的最佳試劑是       ，現(xiàn)象是                    　　　 。

(5)寫(xiě)出Fe與H₂0在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式               　　　。

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A+NaOH→D+H₂O       ②B→A+ H₂O    ③C+ NaOH→B+NaCl    

④E+ H₂O→NaOH+F

⑴寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：

 A                ，B                ，C                               ，D                             。

⑵寫(xiě)出①④的離子方程式：

 ①                                                               ，

④                                                              

反應(yīng)2KMnO₄+16HCl===2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是          ，還原劑是      ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是          g。

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為                   ml
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用              mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將         （偏高、偏低、無(wú)影響）。
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的             里，并不斷攪拌，目的是                   。
（4）將            的上述溶液沿          注入              中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要                        中，并搖勻。

（1）3.01×10²²個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為                  質(zhì)量為            ，這些OH^-與          mol NH₃的質(zhì)量相等，與               g Na⁺含有的離子數(shù)相同；

⑵將4.6 g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的氣體           L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為          ；

⑶同溫同壓同體積的氨氣（NH₃）和硫化氫（H₂S）氣體的物質(zhì)的量之比為 

               原子個(gè)數(shù)之比           。

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃＋Cu＝=2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中                  (     )

A．有銅無(wú)鐵   B．有鐵無(wú)銅      C．鐵、銅都有           D．鐵、銅都無(wú)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(     )mol/L

A．        B．       C．      D．

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

   ①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ 

   ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和Cl^-、I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是    (     )

A. Cl₂             B. KMnO₄            C. FeCl₃            D. HCl

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是         （    ）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­