NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO + 2CO =N₂ + 2CO₂ 。 對此反應，下列敘述正確的是

A．使用催化劑能加快反應速率　　　

B．壓強增大正反應速率增大，逆反應速率減小

C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害較小

D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

反應4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為

A．v (NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　　　　　B． v (O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1

C．v (NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　　　　　 D．v (H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  ΔH＝－297.23kJ·mol^－1，分析下列說法中不正確的是

A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol^－1　　　

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出熱量大于297.23kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出熱量小于297.23kJ

D．形成1molSO₂的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO₂(g)的化學鍵吸收的總能量

已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2molH₂燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ·mol^－1

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(I)反應生成C₂H₅OH(I)的△H為

   A．-44.2kJ·mol^-1 　　B．+44.2kJ·mlo^-1C．-330kJ·mol^-1   D．+330kJ·mlo^-1

 已知下列熱化學方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)  ΔH=-483.6kJ/mol   當1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時，其熱量變化為①放出�、谖�收�、�2.44kJ　④4.88kJ�、�88kJ

A．②⑤                   B．①③                   C．②④                 D．②③

下列說法不正確的是

    A．根據(jù)ΔH可以判斷此反應的熱效應

    B．根據(jù)熵變不可以判斷化學反應能否自發(fā)進行

    C．某化學反應其△H== —122 kJ/mol，∆S==231 J/(mol·K)，則此反應僅在高溫下自發(fā)進行               

    D．在恒容容器中有平衡體系：A(g) 2B(g)，在溫度不變的情況下，增加A的物質的量，A的轉化率降低

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

  A．CO燃燒是吸熱反應

    B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)的反應熱為

ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

    D．1mol CH₄燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列有關能量轉換的說法正確的是

A．煤燃燒是熱能轉化為化學能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

下列說法錯誤的是

A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

B．熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質的量

C．同一化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同

D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比