能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                                                      （    ）

       A．將銅屑加入溶液中：

       B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

       C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

       D．將鐵粉加入稀硫酸中：

下列試劑：①濃氨水  ②氯水  ③硝酸銀  ④濃硝酸  ⑤濃鹽酸  ⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有                                                  （    ）

       A．①②③④⑤⑥                                B．②③④⑥     

       C．②③⑤⑥                                        D．①③④⑤

下列判斷錯(cuò)誤的是                                                                                                  （    ）

       A．沸點(diǎn)： NH₃ ＞ PH₃ ＞ AsH₃        B．熔點(diǎn)： Si₃N₄ ＞ NaCl ＞ SiI₄

       C．酸性：HClO₄ ＞ H₂SO₄ ＞ H₃PO₄      D．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C₆₀形成的球碳鹽K₃C₆₀，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（    ）

       A．K₃C₆₀中只有離子鍵                  B．K₃C₆₀中碳元素顯-3價(jià)

       C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電           D．C₆₀與¹²C互為同素異形體

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）用CH₄ 催化還原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 還原NO₂ 至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝         ；

    （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：＋3  2 ，則在電化學(xué)合成氨的過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為                                           ；

　  （3）在一定條件下，將l mol N₂ 與3 mol H₂ 混合于一個(gè)10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25％，試回答：

①N₂的轉(zhuǎn)化率為       ；

②右圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) K_A             （填寫(xiě)代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)， K_A      K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

反應(yīng)從0 min到3 min之間，H₂的反應(yīng)速率為               ；反應(yīng)在3 min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是          （填序號(hào)）。

    a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H₂的濃度

Zn—MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí)，電子流向    （填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu^2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 

                          。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的           （填代號(hào)）。

a．NaOH        b．Zn            c．Fe            d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為                克。

右圖A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）電源A的a為             極。     

（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：

                                             。

（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e的電極材料為       ，f極上發(fā)生的反應(yīng)為：                                            。

 (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者             后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．

（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母，下同)           ．

A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間

（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈        性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。

   （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          性，溶液中c（Na^＋）      c（CH₃COO^－）

（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H^＋）        氫氧化鈉溶液中c（OH^－），m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ。

   （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是               。（多選、錯(cuò)選不得分）

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；k.s.5.u

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H^＋濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH.

(1)已知水中存在如下平衡：

H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0

現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是            (填字母)．

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Na₂CO₃

C．加熱水至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol/L]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯        色，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH           7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈            _性(填“酸”、“堿”或“中”)．

（1）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是                  

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

    B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)

    C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

    D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

    E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）  b．錐形瓶c.滴定管  d．燒杯（若干）  e．玻璃棒  f.膠頭滴管  g．托盤(pán)天平（含砝碼）  h．濾紙  i．量筒  j．漏斗  k．溫度計(jì)。

  現(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體  B．碳酸鈉溶液  C．氯化鎂溶液  D．蒸餾水，試填空：

（1）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是           。

  A．①是量簡(jiǎn)，讀數(shù)為1.5mL

  B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

  C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL

  D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，還缺少的儀器是         

（3）除去 Mg（OH）₂中混有的少量 Ca（OH）₂，可以用的試劑是：       （選填序號(hào)），操作方法是       、       洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       （從上述儀器或用品中選擇，并填上相應(yīng)序號(hào)）。