關(guān)于氯化鐵水解的說法錯(cuò)誤的是                                     (　　)

A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)

B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e^3＋的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl₃溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e^3＋的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe^3＋水解，較好地保存FeCl₃溶液，應(yīng)加少量鹽酸

若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（     ）

  ①將銅片接在電源的正極上  ②將銀片接在電源的正極上  ③在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag⁺+e^—→ Ag   ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH^—→ O₂↑+2H₂O+4e^—  ⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液  ⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液

  A、①③⑥         B、②③⑥       C、①④⑤           D、②③④⑥

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（     ）

  A、精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO₄溶液作電解液

  B、電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為： Cu²⁺ +2e^—→Cu

  C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

  D、電解銅的純度可達(dá)99.95%-99.98%

如圖裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是             (　　)

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）體積不變得密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；  （7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。  

A.（2）（5）  B.（1）（3）  C.（2）（7） D.（5）（6）

下列說法正確的是                                               (　　)

A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．少年時(shí)代，他就對(duì)化學(xué)產(chǎn)生了濃厚的興趣.16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲具有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)．下列說法正確的是(　　)                                               

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘(鋼板)與外加直接電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe→Fe^3＋+3e^－，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH^-→Zn(OH)₂+2e^-   Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-  下列說法中正確的是（     ）

A.鋅是正極，氧化銀是負(fù)極        B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)。

D.在電池放電的過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變。

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 (　　)

A．加水稀釋成100 mL

B．加入10 mL的水進(jìn)行稀釋

C．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol·L^-1的HCl溶液

25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH^-離子濃度與水電離出的OH^-離子濃度之比為 （    ）

  A．10¹⁰：1      B．5×10⁹：1         C．10⁸：1         D．1：1