（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：

① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol•L^－1•min^－1        

②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。

       圖(a)

③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率是：______________________。

（3）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說(shuō)法正確的是_______

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

C．25℃時(shí)，Mg(OH)₂固體在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂

E．25℃ 時(shí)，某飽和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，則溶液的pH=9

（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是            。

              A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

              B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

              C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

              D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法

              E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. 氯水  　　    D. HNO₃   

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

I.有關(guān)中和滴定的操作有： ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管   ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液  ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗滌

正確的操作順序是           （填字母）

 A. ⑤①②③④   B. ③⑤①②④   C. ⑤②③①④    D. ②①③⑤④

Ⅱ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO₃溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO₄^－＋5HSO₃^－＋H^＋ = 2Mn^2＋＋5SO₄^2－＋3H₂O

填空回答下列問(wèn)題：

（1）不用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

（2）選何種指示劑         。（填序號(hào)）

  ①甲基橙     ②酚酞   ③ 石蕊    ④不用指示劑

（3）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則

（b－a）mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積        （填“多”或“少”）。根據(jù)（b－a）mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度，比實(shí)際濃度        （填“大”或“小”）。

（4）無(wú)論是KMnO₄溶液往NaHSO₃溶液中滴，還是NaHSO₃溶液往KMnO₄溶液中滴，在其他操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是          。（填序號(hào)）

①取用NaHSO₃溶液的滴定管未用待測(cè)NaHSO₃溶液潤(rùn)洗

②取用KMnO₄酸性溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄酸性溶液潤(rùn)洗

③滴定過(guò)程中不慎有液體濺出

④滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)

25℃時(shí)，①氫氟酸、②醋酸、③次氯酸的電離常數(shù)分別是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8。請(qǐng)推測(cè)：它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________（填序號(hào)，下同），相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是__________，電離程度最小的是_______；相同濃度的④氟化鈉溶液、⑤醋酸鈉溶液、⑥次氯酸鈉溶液pH的從大到小順序：_____________________________。

以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到4mol  Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為

A．8mol    B．10mol    C．11mol    D．12mol

常溫下，某強(qiáng)酸溶液的PH=a，強(qiáng)堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后PH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系是

A.V（酸）=10²V（堿）　 　　　　　　　　　　 B.V（堿）=10²V（酸）

C.V（酸）=2V（堿）　　　　　　　　　　　　 D.V（堿）=2V（酸）

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B 　 　2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

　　　 A．若正反應(yīng)方向的△H<0，則T₁>T₂

　　　 B．A一定為氣體

　　　 C．B一定為氣體

　　　 D．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定減小

有等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V₃>V₂>V₁　 B．V₁>V₂>V₃ C．V₃>V₂=V₁ D．V₁=V₂>V₃

將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為     

A． 9          B．10           C．11           D．12

20℃時(shí)H₂S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L^-1，其電離方程式為H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，若要使該溶液[H⁺]及[S^2-]都減小，可采取的措施是              

A．加入適量的水                      B．加入適量的NaOH固體

C．通入適量的Cl₂                              D．加入適量的CuSO₄固體高考資源網(wǎng)