下列金屬或氧化物可以完全溶解的是                                                                      （    ）

     A．1molZn與含1molHCl的稀鹽酸供熱

     B．1molCu與含2molH₂SO₄的濃硫酸共熱

     C．1molCu與含4molHNO₃的濃硝酸供熱 

     D．1molMnO₂與含4molHCl的濃鹽酸共熱

工業(yè)上由SiCl₄制備高純硅時，不使用鈉、鎂等活潑金屬做還原劑，而是用氫氣作還原劑其原因是                                                    （    ）

  A．鈉或鎂等活潑金屬的價格昂貴，成本高      

  B．鈉或鎂等活潑金屬的還原性不及氫氣強

  C．鈉或鎂等金屬可能與硅形成合金或殘留在硅中

  D．鈉或鎂的熔點沒有硅高

科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是                                      （    ）

      A．地殼中硅的含量稀少     

     B．自然界中存在大量單質硅

      C．高純度的硅被用于制作計算機芯片

      D．光導纖維的主要成分是Si

下列說法中錯誤的是                                                                      （    ）

A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后又會恢復到原來的顏色

以下說法正確的是                                                                   （    ）

A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料

B．綠色食品是指不含任何化學物質的食品

C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣

D．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

(1)X元素在周期表中的位置是                 

(2)①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是　      

②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　   　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫出離子方程式)　

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質只有氧化性。

(1)寫出實驗室制取W₂反應的離子方程式　               

(2)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX₂和W₂的性質。

①分別通入YX₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)　 　；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W₂時D中觀察到的現(xiàn)象為　 　；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX₂時，打開K通入適量X₂，化學反應方程式為                 　

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，當通入足量YX₂完全反應后，轉移了   mol電子，則該反應的化學方程式為               

(3)某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)        ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水  B.稀鹽酸    C.稀硝酸  D.氯化鈣

下圖表示幾種無機物之間的轉化關系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。

請回答下列問題：

(1)A的化學式是　  　，C的電子式是　           　，Y的名稱是　    　。

(2)反應①的化學方程式為　                           　。

(3)實驗室測定氣體E的相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示)　                  。

(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與　      　L O₂(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。

利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質的方法，并寫出化學方程式（括號內的氣體為雜質）。k*s*5u

（1）CO₂（SO₂）：                                              

化學方程式：                                              _。

（2）SO₂（SO₃）（假設SO₃為氣體）：                                   化學方程式：______________________________________________________

（3）NO（NO₂）：__________________________________________________。

化學方程式：_____________________________________________________。

提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據(jù)以下化學反應框圖填空：

 (1)單質F是_____________________。
(2)寫出由E生成G的化學反應方程式或離子方程式       ________________________。
(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。
(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)____________________。