科目: 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3C CH3 ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
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科目: 來(lái)源: 題型:
天然橡膠的成分是聚異戊二烯,橡膠與下列物質(zhì)長(zhǎng)期接觸,不發(fā)生反應(yīng)的是
A.NaOH溶液 B.溴水 C.濃硫酸 D.KMnO4(H+)溶液
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于HC≡C― ―CH=CH CH3的說(shuō)法正確的是
A.所有碳原子有可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上
C.有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
D.至少有6個(gè)碳原子在同一直線上
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三個(gè)信號(hào)峰的是
A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2OH
C.CH3CH(CH3)2 D.CH3CH2CH2CH3
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)中一定互為同系物的是
①C2H4 ②C3H6 ③CH3-CH=CH2 ④CH2=CH-CH=CH2
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
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科目: 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物 的正確命名為
A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基已烷 D.2,3,3-三甲基已烷
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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解
在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。
(2)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式 (a必須用具體的值表示)。
(3)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A:容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B:容器內(nèi)氣體的密度一定
C:容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D:容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(4)X的轉(zhuǎn)化率α= (用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。
(5)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a(chǎn) molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、1molZ
(6)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 |
試回答下列問(wèn)題
(7)在300℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中,其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有 (選填 A.B.C.D.E)。
n(X) | n(Y) | n(Z) | n(W) | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 6 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
E | 1 | 0.3 | 2 | 2 |
(8)若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為 ℃。
(9)在(8)小題達(dá)平衡后,保持溫度和容器體積不變,分別向容器中再加入 A.2 mol X和1 mol Y, B.1mol Z和1 mol W, C.1molX , D.1 mol W至新平衡,則和原平衡相比,X的轉(zhuǎn)化率A 、B 、C 、D 。(選填增大,減小,不變)
(10)維持T℃條件不變,若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則 (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M N(選填>、<、=符號(hào))。
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科目: 來(lái)源: 題型:
含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:
6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(1)上述反應(yīng)中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移的電子為 mol,F(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.4mol的廢水中的N0(設(shè)氮元素都以NO的形式存在,下同),則至少需要消耗金屬鋁 g。
(2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過(guò)電解制得的,電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 ,若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水 kg。
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