將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO₃充分反應，測得反應后的溶液里含有a molH⁺

由此可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．生成的氣體一定是NO₂，在標準狀況下的體積4.48 L
B．生成的氣體一定是NO，在標準狀況下的體積約1.49L
C．被還原的硝酸的物質的量為（0.2-a）mol

D．反應后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是 

①根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

②根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．②③         B．②③④         C．①②           D．①④

實驗室中有一瓶氯化鉀和氯化鈣的固體混和物，通過下面的實驗可制得純凈的氯化鉀。根據(jù)實驗步驟填寫下列空白。

⑴ 加入的A是            ，檢驗A是否過量的方法是                                    。

⑵ 除燒杯、漏斗外，上述實驗中的過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　  　　。

⑶ 濾液中加入的B物質是            。應該加入過量的B物質，理由是                     。

⑷ 得到的固體C是               。

⑸ 為檢驗提純的KCl的純度，需配制500 mL4.00 mol·L^-1KCl（純KCl）溶液，所用的定量儀器除天平、量筒外還有                    （填儀器名稱），需要KCl固體                g。

⑹ 若要確定該混和物中氯化鉀和氯化鈣的質量比，需要用到上述實驗數(shù)據(jù)中的 w g和         。

實驗室有兩瓶溶液，都已失去標簽，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液。同學們設計了下列方案對溶液進行鑒別：

A.     用pH試紙分別測定兩溶液的pH，pH ＜ 7的是硫酸溶液，pH = 7的是蔗糖溶液。

B. 取樣，分別向兩溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不產(chǎn)生沉淀的是蔗糖溶液。

C. 取樣，分別向兩溶液中加入一小片銅片，產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液，不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶液。

D. 取樣，分別進行導電性實驗，能導電的是硫酸溶液，不能導電的是蔗糖溶液。

E. 分別取極少量溶液嘗一嘗，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。

⑴ 上述實驗方案及結論正確的是                （填序號）。

⑵ 請你設計另一個實驗方案鑒別硫酸溶液和蔗糖溶液。                                 。

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

⑴ 粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl₂溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na₂CO₃溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入Na₂CO₃溶液后相關化學反應的離子方程式                                  。

⑵ 從海水中提取溴，主要反應為2Br^- + Cl₂ = Br₂ + 2Cl^-，下列說法錯誤的是        （填序號）。

A. 溴離子具有氧化性                         B. 氯氣是還原劑

C. 該反應屬于復分解反應                     D. 氯氣的氧化性比溴單質強

⑶ 本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄、Mg（OH）₂，能否按Br₂、Mg（OH）₂、CaSO₄的順序制備？     （填“能”或“否”），原因是                                                          。

我們生活中的許多現(xiàn)象及大量物質的應用都與氧化還原反應有關。請運用氧化還原反應的知識回答下列問題。

⑴ 氯氣與水反應生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為　　　　　 ，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質。

⑵ 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊，導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

　　 Al₂O₃ + N₂ + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

② 在該反應中，還原劑是（寫化學式）　　　　 ，氧化產(chǎn)物是（寫化學式）　　　　　 。

⑶ 一個體重 50 kg的健康人，體內約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體的吸收。

① 在人體中進行Fe²⁺　　 Fe³⁺的轉化時，a中的Fe²⁺作　　　 劑，b中的Fe³⁺作　　 　　劑。

② “服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作　　 劑，具有　　　　 性。

③ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化為亞鐵鹽，此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：① 甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；② 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③ 丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出丁與乙反應的離子方程式：                                          。

⑵ 這四種溶液分別是甲：         、乙：        、丙：        、丁：       （寫化學式）。

下列反應完成后沒有沉淀的是

A. BaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HCl        

B. Ba（OH）₂溶液與KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C. AgNO₃溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀HCl      

D. Ca（OH）₂溶液與FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器巳省略），能達到實驗目的的是

A. 分離CCl₄和水            B. 石油的蒸餾         C. 定容              D. 收集氫氣

 下列反應的離子方程式正確的是

A. 將打磨過的鋁片放入氯化銅溶液中：Al + Cu²⁺ = Al³⁺ + Cu

B. CuSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^-   BaSO₄↓+ Cu（OH）₂↓

C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂   CaCO₃↓+ H₂O

D. 氫氧化鐵與稀硫酸反應：Fe（OH）₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ +3H₂O