利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是

 A. 電解時(shí)以精銅作陽極

 B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)

 C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

 D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)  下列敘述錯(cuò)誤的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)  

C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）   (   )

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－→Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時(shí)當(dāng)甲池中電極質(zhì)量增加1.6gCu時(shí)，乙池析出0.45g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是（    ）

  A．AgNO₃             B．NaNO₃    C．Mg（NO₃）₂     D．Al（NO₃）₃

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷 正確的是      

A  a為負(fù)極、b為正極              B 電解過程中，氯離子濃度不變

C  電解過程中，d電極質(zhì)量增加     D a為陽極、b為陰極

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：△H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=[Al(OH)₄]^-

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

Ａ．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

Ｂ．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

Ｃ．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

Ｄ．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是

在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂SO₄ , 混合均勻，取溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的質(zhì)量之比為　　　　　　　　

A．35.5：108　 　B．l：2　　 C．108：35.5 　　D．8：1

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法正確的是

A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極           B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極           D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是       （    ）

  A．原電池失去電子的電極稱為陰極

  B．電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．原電池的兩極，一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電