左圖實驗裝置一般不用于分離物質的是(　　)

將0.05mol·L^-1的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液,以1：2的體積比混合, 所得混合液PH=12,用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時，消耗NaOH溶液12.5mL 。求：

(1) 原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量濃度；

(2) 此一元弱酸的物質的量濃度。

在密閉容器中進行的如下反應： 2 SO₂(g) + O₂(g)　 2 SO₃(g)

（1）寫出反應的平衡常數表達式；

（2）已知某溫度下，SO₂的起始濃度是0.4 mol/L, O₂的起始濃度是0.96 mol/L。當SO₂的轉化率為80%時，反應達到平衡狀態(tài)。計算該溫度下的平衡常數。

有濃度為0.1 mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序為_______。

（2）與鋅開始反應時產生氫氣的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關系為_______。

（3）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為____________。

（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為____________。

在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內物質的濃度（mol/L）進行分析，得到如下表格：

試填空：

（1）該反應的化學方程式為_______，達到平衡時四氧化二氮的轉化率為________%。

（2）20s時四氧化二氮的濃度c₁=________mol·L^-1，在0～20s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol•L^-1•s^-1。

（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol•L^-1。

計算下列溶液的PH ，并將計算結果填在空格上：

 （1）c(H⁺) = 1×10^-4 mol/L的溶液           ；

   （2）c(OH^-) = 1×10^-4 mol/L的溶液           ；

   （3）將0.1 mol HCl溶于水制成100 ml溶液          ；

   （4）將PH=2的HCl溶液和PH=2的H₂SO₄溶液以體積比3:1混和     

   （5）將0.23g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液                  。

氨水中存在下列電離平衡：NH₃·H₂O        NH₄⁺ + OH^-  若向氨水中

   （1）加入少量NaOH(s)，則平衡向              方向移動；

   （2）加入少量濃鹽酸， 則平衡向              方向移動；

   （3）加水稀釋， 則平衡向              方向移動；

   （4）欲使平衡向逆方向移動而c(NH₄⁺)增大，則可加入       （填化學式）

現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則:

(1)該反應的正反應為_______熱反應，且m + n_____ p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若溫度、體積一定時加入B，則A的轉化率_______、B的轉化率_______。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比　　 將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡氣體混合物的總物質的量____　 _____。

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________ ；而維持容器內壓強不變，充入氖氣再達平衡時，混合物顏色____　 _(填“變深”“變淺”或“不變”)。

現有可逆反應：2SO₂(g)  + O₂(g)  2SO₃(g)，△H＜0，試根據下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施。

t₂：          ；  t₃：           ；    t₄：           。

某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是

A．用10mL量筒量取7.16mL稀鹽酸                B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL