下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（     ）

①燒杯       ②坩堝       ③燒瓶        ④試管          ⑤錐形瓶 

A．①②　　   　B．③④⑤        C．①③⑤　 　       D．②③④

油水分離可以采用下列哪種方法（     ）

   A．過濾       B．蒸發(fā)        C．蒸餾        D．分液

下列那種儀器不是蒸發(fā)操作時必需的（     ）

   A．蒸發(fā)皿     B．玻璃棒      C．酒精燈      D．試管

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將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：

3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：

(1)x =                   A 的平均反應速率                     
(2) 平衡時C的濃度                         

(3) 平衡時B的轉(zhuǎn)化率      

(4) 平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值                          

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：

⑴反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=                                   

   升高溫度，K值            (填“增大”“減小”或“不變”)。

⑵500⁰C ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=             （用nB、 tB  表示）

⑶在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是              

   a .氫氣的濃度減少                 

   b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

   c.甲醇的物質(zhì)的量增加                

d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g） 在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：     

  ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH

  ②單位時間內(nèi)生成2n molH2 的同時，生成n mol CO

  ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

⑸據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O,反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                                      （用化學方程式表示）。

某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量�！保ㄒ阎�煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）

（1）寫出該同學看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學反應方程式；

（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。                              

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。

（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均為2mL。如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

① 計算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       

② 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：                                                    

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是 (　　)．

A．p₃＞p₄，Y軸表示A的質(zhì)量       B．p₃＜p₄，Y軸表示B的百分含量
C．p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體密度   D. p₃＞p₄，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

一個真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M %，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2molPCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N %。M與N的關系是  (   )

A．M>N      B．M<N      C．M＝N     D．無法確定