軟錳礦(主要成分為MnO₂)與過量KOH和KClO₃固體加熱熔融時反應，可生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl其反應方程式如下：

   （未配平)

該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（     ）

A．1 ：2             B．3：1        C．1：6          D．1：3

可用如圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是 (     )

A．銅和稀硝酸制一氧化氮    B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．鋅和稀硫酸制氫氣        D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

下列各組物質(zhì)相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（     ）

①金屬鈉投入CuSO₄溶液中    ②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應

③少量電石投入過量的NaHCO₃溶液中  ④金屬鋁投入KOH溶液中

A．①③        B．①④    C．②④    D．②③

同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（　 ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O == 4Na¹⁸OH + O₂↑

B．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

C．NH₄Cl + ²H₂O NH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl == K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是(      )

A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．常溫下，水電離出的c(H⁺)=1×10^－8 mol/L的溶液中，K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．在AlCl₃溶液中Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、NO₃^－

下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是(     )

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應，無論這兩種物質(zhì)用量比例如何，都能用同一離子方程式表示的是（      ）

A．硫酸氫鈉和氫氧化鋇                    B．澄清石灰水和二氧化碳

C．硝酸銀和稀氨水                        D．碳酸氫鈉和鹽酸

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（     ）

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A

B．1 mol FeCl₃跟水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

C．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_A

D．500mL0.1mol•L^—1鹽酸溶液中，含有HCl分子數(shù)目為0.25 N_A

下列變化屬于物理變化的是（     ）

A．熔融態(tài)的氯化鈉導電              

B．用加熱的方法分離氯化鈉固體和氯化銨固體

C．實驗室用蒸餾法制取少量蒸餾水    

D．將過氧化鈉固體溶于水中

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）______________。

（2）Z為一種或兩種氣體：

    ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_______________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_________________。

（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。

（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是_______________。

（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）____________________________________。