為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L^－1的硫酸中，現(xiàn)加入400mL 8mol·L^－1的NaOH溶液充分反應，得到白色沉淀。

1）、 若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質量分數(shù)范圍。

2）、若沉淀質量為26.3g，則鎂的質量分數(shù)為多少？

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：

      （1）利用B裝置可制取的氣體有____________（寫出兩種即可）．

      （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實

驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由________________

________________________________.

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實驗現(xiàn)象及結論）____________

   （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO₂有關實驗．

①B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________

②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是________________．

③試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的氧氣，直到試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是________（氣體按標準狀況計算）．

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H₂O已略去）．

已知：

      （a）A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．

      （b）反應①、②是化工生產中的重要反應．

      （c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．

      （d）化合物L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應而制得．

      （e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32.

請按要求填空：

      （1）反應③的化學方程式_______________________________________________．

      （2）C的結構式__________________________；H的化學式____________________．

      （3）L的溶液與化合物E反應的離子方程式：____________________________.

      （4）化合物J的化學式____________________．

已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

   （1）寫出反應②的化學方程式_________________________________________

   （2）反應④中每消耗1 mol G，轉移電子的物質的量為______________．

   （3）反應⑥的離子方程式是___________________________________________．

   （4）實驗室中保存I的方法是____________________________________________．

A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。

    回答下列問題：

   （1）Y的電子式：                   ；W的空間構型：                       ；

   （2）寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                           ；

   （3）寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應的離子方程式：                          。

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．試回答下列問題：

   （1）向大氣中排放NO_x可能導致的環(huán)境問題有____________________．（答兩點）已知足NaOH溶液能完全吸收NO₂生成氮的含氧酸鹽．試寫出該反應的離子方程式___________________.

   （2）光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，____________是制備光導纖維的基本原料．

   （3）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為__________，可由硅粉（用Al₂O₃和Y₂O₃作助劑）在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了______________作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉．在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3∶6∶2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為___________________________________．

   （4）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有________________________________等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關注和期待．

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14

的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關

系如圖所示，則下列選項正確的是                     （　�。�

      A．原合金質量為0.92 g                       

      B．標準狀況下產生氫氣896 mL

      C．圖中m值為1.56 g    

      D．圖中V₂為60 mL        

下列示意圖與對應的反應情況正確的是                                                               （    ）

A                 B                 C                  D

      A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

      B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

      C．KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

      D．NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸                  

1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為                                           （    ）

      A．504 mL            B．336 mL         C．224 mL             D．168 mL      

 X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能是                                        （    ）

      ①C、O₂  　               ②AlCl₃、NaOH　  ③Fe、HNO₃　        ④S、O₂

      A．①②③            B．①②              C．③④              D．①②③④