對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒�？捎�       方法除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。

（2）提取碘水中的碘，用           方法。

（3）除去食鹽溶液中的水，可采用             方法。

（4）淡化海水，可采用          方法。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用            方法。

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反應中。

   （1）     元素被氧化，     是氧化劑，氧化產物是          ；

   （2）此反應若轉移了12mol的電子，則生成氯氣        L（標準狀況）

將8克SO₃加入X克水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子個數比為1：5，則

X等于              (     )

  A、 9克        B、10.8克        C、12.4克       D、15.6克

根據反應式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是                                                       （    ）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－            B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺            D．Fe²⁺、I^－、Br^－

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列說法不正確的是             （    ）

A、KClO₃在反應中得到電子   B、ClO₂是還原產物

C、H₂C₂O₄在反應中被氧化     D、1 molKClO₃參加反應有2mol電子轉移

已知反應3S＋6KOH(濃) 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，則反應中氧化劑和還原劑的質量比是                 (     )
　A. 3∶1               B. 1∶3         C. 2∶1           D. 1∶2

下列實驗操作中錯誤的是  (    )                                

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．濃H₂SO₄稀釋時，應將H₂SO₄慢慢加到H₂O中，并及時攪拌和冷卻

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（    ）

A．BaCl₂           B．NaOH           C．Ba(OH)₂            D．AgNO₃  

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（    ）

    A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2—

    B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

    C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH₄⁺

    D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（     ）

A. K₂CO₃、CaCl₂                    B. AgNO₃、HCl、

C. NaOH、CuSO₄                    D. Na₂CO₃、BaCl₂