12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是           ，它的相對分子質(zhì)量是          ，X的相對原子質(zhì)量是          ，該物質(zhì)的化學(xué)式          。

用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.3g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為 （     ）

A、3.56mol/L   B、4.36 mol/L   C、5.00 mol/L    D、6.25 mol/L

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是　　　　　 (　　 )

a．體積②＞③＞①＞④　　　　　　 b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④　　　　　　 d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc　　　　 B．bcd　　　　 C．a(chǎn)bcd　　　　　 D．cba

下列說法正確的是：                                      (     )

  A、若配制100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液，則需要稱量Na₂SO₄·10H₂O的質(zhì)量為7.1g

  B、80g NaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C、1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同

  D、1mol Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3N_A

同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比是3 ：2 ：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為                                （     ）

A、3 ：4 ：3      B、1 ：2 ：3      C、1 ：1 ：1         D、6 ：3 ：2

某固體NaOH因吸收了空氣中的CO₂而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應(yīng)是                            (    )

A.溶解、加適量BaCl₂溶液、過濾      B.溶解、加適量CaCl₂ 溶液、過濾

C.溶解、加適量Ca(OH)₂溶液、過濾    D.溶解、加適量鹽酸、加熱

下列敘述中正確的是                                        (     )

A.1mol NH₄⁺含有的電子數(shù)為N_A個 

B.22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A

C.常溫常壓下，48g O₃所含的氧原子數(shù)為3N_A  

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNH₃溶于32.8L水中，則NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L

下列實驗操作中正確的是：                               (      )

A．分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出

B． 用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應(yīng)緊靠試管內(nèi)壁

C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫

才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

同溫、同壓下，某瓶充滿O₂時重116g，充滿CO₂時重122g，充滿某氣體

時重114g,則某氣體可能是                               （     ）

A、H₂S        B、N₂           C、HCl          D、SO₂

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(     )

A．n/8mol^-1       B．n/16 mol^-1    C．8n mol^-1      D．4n mol^-1