下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是                                                            （    ）

A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃溶于鹽

酸

C．向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe^2＋具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI Ksp的大。

下列各組物質(zhì)，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是                        （    ）

       A．銅. FeCl₃溶液                             B．稀H₂SO₄ . NaAlO₂溶液 

      C．稀鹽酸. 碳酸鈉溶液                    D．濃氨水. AgNO₃溶液

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl推測：H₂+Br₂=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,  類推2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是錯誤的，應(yīng)該是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。下列各組類比中正確的是      （    ）

       A．由Fe＋S  FeS          推測：Fe＋Cl₂ FeCl₂

       B．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，

推測：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

       C．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，

推測：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

       D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，      

推測：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                                    （    ）

       A．常溫常壓下，0.2 mol鐵在0.2 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 N_A

       B．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為1.0N_A

       C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5 N_A

       D．用溶有1 mol FeCl₃的飽和溶液制Fe(OH)₃膠體，制成的膠體中含有膠粒數(shù)為1.0N_A

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物； ②沼氣和水蒸氣都是可再生能源； ③可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體   ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；  ⑥Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到;  ⑦小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包. 上述說法正確的是                                                                                                .. （    ）

A．①②③④          B．①②⑤⑥            C．③⑤⑥⑦           D．①③④⑦

下列離子方程式書寫正確的是                                                                       （    ）

    A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

    B．NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

    C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

    D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是           （    ）

    A．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2－                  B．Cu^2＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

    C．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、ClO^－                D．K^＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－

根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）由反應(yīng)①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是             。

（2）寫出框圖中D、E的化學(xué)式：D                  ；E                  

（3）如果2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是多少         L，同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是            。（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）

（4）請設(shè)計一個簡單易行的小實驗，證明反應(yīng)⑤是放熱反應(yīng)。實驗方法是                  

（5）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g·mol^－1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重          g，并得到O₂        mol。

某無色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)沉淀甲的化學(xué)式為                  ；

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為                        _______________；

(3)沉淀丙中一定含有               (填化學(xué)式,下同)，可能含有                ；

(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有              ___________________。

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、     ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？（填“有影響”或“無影響”）       。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        ，理由是           ；

（2）圖中△H=          KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式                    ；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O₂）=           mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=                 mol·L^-1·min^-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H         （要求計算過程）。