瑞典皇家科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為_________。

（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為_________（用小數(shù)表示）。

（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：

2Fe₂O₃ +C ＝4FeO +CO₂↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入碳粉的質量為_________ g。

下列關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是

A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca^2＋

B．通入少量Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I^－

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO₃^2－或SO₃^2－

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，說明一定有SO₄^2－

下列說法正確的是

A．一定溫度下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液與1L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺ 物質的量之比為2：1

B．100g硫酸溶液的物質的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質的量濃度為9.8mol/L，需要水100g.

C．標準狀況下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含有的碳原子個數(shù)一定為N_A

D．在2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂反應中，每生成16g氧氣，則轉移N_A個電子

 已知反應X + Y = M + N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)?/p>

A．大于2c mol/L                           B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                           D．在c mol/L~2c mol/L之間

在一種酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中

A．一定含有I^-，不能確定是否含有Cl^-     B．可能含有NO₃^-、Cl^-和I^-

C．可能含有NO₃^-                       D．肯定含有Fe³⁺

下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH＝285.8 kJ·mol^-1

C.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s) ====BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)  ΔH＜0

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

下列各組物質的燃燒熱相等的是：

A.碳和一氧化碳                  B.1moL碳和2moL碳

C.1moL乙炔和2moL碳           　D.淀粉和纖維素

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的

A．物質的量之比為3︰2        B．質量之比為3︰2            

C．摩爾質量之比為2︰3        D．反應速率之比為2︰3

在反應X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6gX與Y完全反應后,生成4.4gR,則在此反應中Y和M的質量比為

A．16:9               B．23:9            C．32:9                D．46:9