在0.5mol Na₂SO₄中，含有Na⁺數(shù)約是（  ）

A．3.01×10²³                    B．6.02×10²³                            C．0.5                  D．1

下列說法中正確的是（  ）

A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位，又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B．物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量

C．阿伏加德羅常數(shù)是12Kg ¹²C中含有的碳原子數(shù)

D．1mol H₂O含有2molH 和1mol O

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（  ）

A．蔗糖溶液               B．鹽酸                C．氯化鈉溶液            D．Fe(OH)₃膠體

某溫度下將一定量密度為1.15g/cm³的NaCl溶液用石墨電極直流電，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無其它反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%。

   （1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比；

   （2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

   （1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

        ①電源的N端為    極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為          ；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：          ；

④電極c的質(zhì)量變化是              g；

⑤電解前后個溶液的酸，堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等離子中的某幾種�，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉浣不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；

②�、偎�得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，無明顯現(xiàn)象。

   （1）原溶液中肯定存在的離子是             ；肯定不存在的離子是            。

   （2）已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中    （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl^-。

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，若將A和B用導線相連，浸入稀硫酸中，A上有氣泡產(chǎn)生；若將D放入B的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C兩種離子的鹽溶液中進行電解，陰極上有C析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是      ，若四種金屬之一是銅，銅可能是           ，不可能是    。

已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ/mol請完成表示甲烷燃燒熟的熱化學方程式

硫酸銅晶體里結(jié)晶水的測定實驗中，首先應(yīng)將晶體放在___     _中研碎，晶體應(yīng)在          中加熱，冷卻時應(yīng)將其放在            中進行，如果不這樣冷卻則實驗結(jié)果會        （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。此實驗至少量       次。