⑴CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是      。

      A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

      B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

      C．CH₃^－與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

      D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

      E．兩個CH₃－或一個CH₃^＋和CH₃^－結(jié)合均可得到CH₃CH₃

      （2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

        ①指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。

        ②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵。

④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                             。

2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）．導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

　　 （1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有　　　　　　　　　　 。

　　 （2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_______________。

　　 （3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

　　　 （4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。

　　 （5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)____________。

不將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：

　　 （1）若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是__________，可能有的陽離子是________．（不考慮水電離出的H^＋，下同）

　　 （2）若反應(yīng)后的溶液中有Fe^3＋，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是________．

　　 （3）如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于________．

　　 （4）如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO₃完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為________．

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

試推斷：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：____________．C：____________．I：____________．

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：

C→F的離子方程式______________________________________________．

H→I的化學(xué)方程式________________________________________________．

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉浮的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示。則：

      （1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段                             ．                         _______，

DC段                                   __________________________  。

      （2）原溶液中Mg^2＋．Al^3＋物質(zhì)的量濃度之比為           。

      （3）圖中C點表示當加入        mol NaOH時，Al^3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　      　   　，Mg^2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                  。

      （4）圖中線段OA∶AB＝           。

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

      主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性     

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液       

   ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g

④從分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 

   ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g

   請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

   （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明                             ；

   （2）裝置中干燥管B的作用是                                   　　　　　　　　　　　；

   （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果                 （填偏高．偏低或不變）；

   （4）步驟⑤的目的是                                            　　　　　　　　　　　　；

   （5）步驟⑦的目的是                                            　　　　　　　　　　　　　；

   （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)計算式為                           　　　　　　　　。

下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)?/p>

黑色，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請回答下列問題：

      （1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

      （2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是                                     。

      （3）某次實驗后，取B中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。

溶液顏色無明顯變化，試解釋原因                                       。

      （4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H₂的存在。實驗開始時，打開K₁．K₂，關(guān)閉K₃，使反應(yīng)先進行一段時間之后，必須進行         操作，方可關(guān)閉K₂．打開K₃，再收集氣體。當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關(guān)閉K₁，若要使H₂順利逸出而進行點燃實驗，操作的方法是                　　　。

      （5）替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實驗，原因是     　　　。

向一定量的Fe．FeO．Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S．T．P）的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                     （    ）

    A． 68．6％           B． 77．8％        C． 81．4％           D． 無法計算

．所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點：

其中不能形成合金的是                                                   （    ）

   A．Cu和Al           B．Fe和Cu        C．Fe和Na           D．Al和Na

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 ℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是                                                    （    ）

   A．向CuSO₄溶液中加入適量鐵 

   B．等物質(zhì)的量濃度．等體積的（NH₄）₂SO₄與BaCl₂溶液

   C．等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體     

   D．在NaBr溶液中通入過量氯氣