下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯(cuò)誤的是                                  

A．醇的官能團(tuán)是羥基（－OH）             B．羧酸的官能團(tuán)是羥基（－OH）  

C．酚的官能團(tuán)是羥基（－OH）             D．烯烴的官能團(tuán)是雙鍵

下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．烷烴　　　　　　　 B．烯烴　　　　　 C．芳香烴　 　　 D．鹵代烴

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是：

A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變；

B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減�。�

C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；

D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1；

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

對(duì)于鋅－銅－稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的電極變化                                   

①鋅片溶解了32．5g  ②鋅片增重32．5g  ③銅片上析出了1g H₂ ④銅片上析出1molH₂

A. ①③          B. ①④        C ②③         D. ②④

銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：

Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是         

A. Ag       B.  Zn(OH)₂        C.  Ag₂O      D. Zn

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是                                              

A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl₃溶液

B正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO₃）₃溶液

C正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

D正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是 

A．正極附近SO₄^2-的濃度逐漸增大       B.負(fù)極附近SO₄^2-的濃度逐漸減小

C.負(fù)極附近SO₄^2- 的濃度逐漸增大       D.正負(fù)極附近SO₄^2-的濃度基本不變

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

A.  DCAB          B. DABC         C. DBAC          D. BADC

下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是

A．Na⁺、MnO₄^-、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-            B．Na⁺、S^2-、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-

C．Na⁺、S^2-、H⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-           D．Fe²⁺、H⁺、Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-