pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（    ）

A．Na₂SO₄        B．H₂SO₄         C．AgNO₃      D．NaOH

能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是        （    ）

   A．向水中投入一小塊金屬鈉 .         B．將水加熱煮沸.

   C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w.          D．向水中加食鹽晶體

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(    )

A. 氯化氫　　　　 B. 氯水　　　 C. 銅　　　　 D. 二氧化碳

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

   （1）已知BA₅  為離子化合物，寫(xiě)出其電子式                。

   （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個(gè)方向，原子軌道呈          形。

   （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了                。

   （4）G位于           族       區(qū)。

   （5）DE₃ 中心原子的雜化方式為    ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為           

   （6）檢驗(yàn)F元素的方法是                 ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此

現(xiàn)象的原因是                                                           

                                                 。

   （7）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為             cm。

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。

   （1）中與互為等電子體，的電子式可表示為                ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為_        。

   （2）將乙炔通入溶液生成,紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                      。

   （3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是                    ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_     。

   （4）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），

但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)

方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周?chē)�距離最近的數(shù)

目為_      。

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高元素，Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和，E電負(fù)性最大。

 (1) 相同條件下XZ₂與YZ₂分子在水中溶解度較大是          ，理由是            

                                                                         ；

(2) Q的外圍電子排布為            ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為          ；

(3) 在測(cè)定E的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                        。

 Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①       Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②  Y原子價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ ； 

③  R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④  Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z在周期表中第        族。

（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是             。(填寫(xiě)序號(hào))

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙              b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙              d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

（3）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為               。

（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于               , 1 mol該晶體中含有       mol的化學(xué)鍵

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出A、C、E三種元素的名稱(chēng)：

A          ，     C           ，      E           。

⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是             （填分子式），它的電子式為              。

⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是       （填離子符號(hào)）

⑷ BA₄的空間構(gòu)型為          。

X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，其軌道表示式為               ；Y原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則Y原子可能是        、        ； Z原子的核電荷數(shù)為26，其在元素周期表中的位置是                          。

選擇下列物質(zhì)填空(填寫(xiě)序號(hào))：

①金剛石�、诟杀�    ③氬晶體   ④白磷    ⑤氯化鈣    ⑥過(guò)氧化鈉

⑦石英    ⑧石墨    ⑨氯化銨   ⑩銅晶體 

（1）固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的有               

（2）熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的有                      

（3）含有配位鍵的有                   

（4）含有非極性共價(jià)鍵的有