常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，下列說(shuō)法中正確的是：

①（a）甲＞乙；②（a）甲＜乙 ；③（b）甲＞乙；④（b）甲＜乙

A．①③       B．①④    C．②③       D．②④

對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

A．濃硝酸的光照下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸。

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中一定含有。

C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷、濃硫酸中鈍化。

D．氯氣使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣與淀粉反應(yīng)。

已知在101KPa，298K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A．H₂O（g）= H₂（g）+ 1/2O₂ ；△H（298K） = －242kJ·mol^－1

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）；△H（298K） = ＋484kJ·mol^－1

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －242kJ·mol^－1

D．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（g）；△H（298K） = －484kJ

氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是      。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是           。

（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—574kJ·mol^-1②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—1160kJ·mol^-1

   根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH₄恰好將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)，△H=        。

   關(guān)于①和②，下列說(shuō)法正確的是    （填字母）。

a. 由于反應(yīng)①可推知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)

△H<—574kJmol

b. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①、②，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

c. 右圖可表示①的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

（4）同溫同壓下，3.5LNH₃恰好將3.0L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，原混和氣中NO和NO₂的體積比是        。

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息①  原子半徑大�。篈>B>C>D

信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）B元素在周期表中的位置          ，請(qǐng)寫出BC₂分子的電子式            。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)                 。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)           。

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：

    ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。①       ②        ③       。

反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110．5 kJ

B．2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)，放出的熱量大于221 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

某混合溶液可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)分別取三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，得到一種刺激性氣味的氣體

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量鹽酸洗滌、沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)原溶液的推測(cè)不正確的是

A．一定含有Cl^-  B．一定不含Ba²⁺  C．可能含有K⁺   D．一定含有CO₃^2-和SO₄^2-

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH₄(g)+4O₂ (g)=2CO₂(g)+4H₂O(L)；△H=+890KJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂ (g)=CO₂(g)+ 2H₂O(L)；△H=+890KJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂ (g)= CO₂(g)+ 2H₂O(L)； △H=－890KJ·mol^-1

D．CH₄(g)+O₂ (g)= CO₂(g)+ H₂O(L) ；△H=－890KJ·mol^-1

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是    （    ）

       A．O₂和S₂O是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑

       B．每生成1mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

       C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：1

       D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

下列敘述正確的是                         （    ）

       ①³Li⁺中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1

       ②在C₂H₆分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3：1

       ③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1

       ④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

       A．①② B．②③ C．①③ D．③④