有機(jī)物A是烴的含氧衍生物。在同溫同壓下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積乙醇蒸氣的2倍。1.38 g的A完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰增重3.06 g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重1.08 g。取4.6 g A與足量鈉反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68 L。已知A不與NaOH反應(yīng)，試確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)。

將淀粉、碘化鉀的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸餾水中，過(guò)幾分鐘后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象正確的是(    )

A.取杯中和袋中液體加AgNO₃溶液都有黃色沉淀

B.取袋內(nèi)液體加氯水變藍(lán)色

C.取杯中液體加氯水變藍(lán)色

D.取杯中液體加碘水變藍(lán)色

將一段乳膠管放到汽油中浸泡一段時(shí)間，可觀察到的現(xiàn)象是____________________，其原因是____________________，由此可知，一般的橡膠制品在使用時(shí)不宜與____________________直接接觸。

用50 mL 0.50  mol · L^-1的鹽酸與50 mL 0.55  mol · Lf^-1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。完成下列問(wèn)題：

(1)燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55  mol · L^-1？___________________________；

實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50  mol · L^-1的鹽酸與50 mL 0.55  mol · L^-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________;

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是_________(填字母代號(hào))。

a.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

c.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

d.將50 mL 0.55  mol · L^-1的氫氧化鈉溶液取成了50 mL 0.55  mol · L^-1的氨水

e.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

f.大燒杯的蓋板中間小孔太大

下列離子方程式正確的是(    )

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S^2-+2H⁺====H₂S↑

C.苯酚鈉溶于醋酸溶液C₆H₅O^-+CH₃COOH====C₆H₅OH+CH₃COO^-

D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

下列對(duì)濃H₂SO₄的敘述正確的是(　　)

A.常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃H₂SO₄

B.濃H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.濃H₂SO₄和銅片共熱，H₂SO₄既能表現(xiàn)出酸性，又能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

D.濃H₂SO₄與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO₂時(shí)，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（    ）

A.0.01 mol·L^-1醋酸溶液

B.0.02 mol·L^-1醋酸與0.02 mol·L^-1 NAOH溶液等體積混合液

C.0.03 mol·L^-1醋酸與0.01 mol·L^-1 NAOH溶液等體積混合液

D.pH=2的鹽酸與pH=12的NAOH溶液等體積混合液

下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)

但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是（    ）

A.純Ni（s）和Ni(CO)₄(g)                    B.純Ni(s)和CO(g)

C.不純Ni(s)和CO（g）                      D.不純Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

1 000 ℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：

Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）；ΔH>0

若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問(wèn)題：

（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫(xiě)出平衡移動(dòng)的方向。

①加入

Na₂SO₄___________________________________________________________________。

②加入焦炭

_____________________________________________________________________。

（2）若將容器溫度升高20 ℃，H₂在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

由反應(yīng)物粒子一步直接實(shí)現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)。某化學(xué)反應(yīng)是通過(guò)三步基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的：

①Ce⁴⁺+Mn²⁺→Ce³⁺+Mn²⁺

②Ce⁴⁺+Mn³⁺→Ce³⁺+Mn⁴⁺

③Ti⁴⁺+Mn⁴⁺→Ti³⁺+Mn²⁺

由此可知，該反應(yīng)的催化劑是（    ）

A.Ce⁴⁺                      B.Ti³⁺                          C.Mn³⁺                          D.Mn²⁺