在一定條件下有可逆反應(yīng)X（g）+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0)，經(jīng)過2分鐘后達(dá)平衡，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.04 mol·L^-1，則下列判斷不合理的是（    ）

A.平衡時(shí)，X與Z的生成速率之比為1∶2

B.v(Z)=0.02 mol·L^-1·min^-1

C.c₁∶c₂=1∶3

D.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I（s）NH₃(g)+HI(g)；2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HI)=4  mol·L^-1，則NH₃的濃度為（    ）

A.3.5  mol·L^-1             B.4  mol·L^-1            C.4.5  mol·L^-1               D.5  mol·L^-1

已知下列化學(xué)反應(yīng)：

3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反應(yīng)放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)〔φ(D)〕隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是(    )

A.增大B的濃度                         B.降低反應(yīng)溫度

C.縮小容器體積                         D.加入催化劑

一定條件下將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）

    A．2 mol SO₂+1 mol O₂               B．4 mol SO₂+1 mol O₂

    C．2 mol SO₂+1 mol O₂+ 2 mol SO₃     D．3 mol SO₂+1 mol O₂+1 mol SO₃

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列判斷中正確的是（    ）

A.2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

有A、B、C、D四種溶液，它們各為K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂中的一種，分別取少量樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象為：

在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；將少量E加入到過量F中，有氣體放出。

（1）寫化學(xué)式，B是            ，C是            。

（2）如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                        ，將E加入過量F中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                        。

某人坐在空調(diào)車內(nèi)跟在一輛卡車后面，觀察到這輛卡車在起動(dòng)、剎車時(shí)排出黑煙，由此可推斷這輛卡車所用的燃料是（  ）

  A.酒精     B.汽油     C.柴油       D.液化石油氣

K₂Cr₂O₇是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅膠顆粒的裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車．這時(shí)酒精（CH₃CH₂OH）被K₂Cr₂O₇氧化為醋酸（CH₃COOH）。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：

2K₂Cr₂O₇＋3CH₃CH₂OH＋8H₂SO₄＝2K₂SO₄＋2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋11H₂O

思考：被檢測(cè)的氣體成分是________________，上述反應(yīng)中氧化劑是________________，還原劑是_______________________。

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸和混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是

A．Cu²⁺           B．Fe³⁺           C．Fe²⁺           D．H⁺

 9阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1 ，下列說法中，正確的是

    A．22.4 L HCl中含有的分子數(shù)約為6.02×10²³

    B．l mol C₂₂H₄₆中含有的C—C鍵個(gè)數(shù)約為21×6.02×10²³

    C．常溫常壓下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×10²³

    D．1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×10²³