向含有amolAlCl₃溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol(    )                               

  A.①③④⑤⑥    B.①②③④⑤    C.①④⑤⑥      D.①④⑤

反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)，起始時按5∶2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%，求：

（1）A、B的轉(zhuǎn)化率。

（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量〔設(shè)A的相對分子質(zhì)量為M_r(A)，B的相對分子質(zhì)量為M_r（B）〕。

（3）平衡時壓強(qiáng)與起始時相比，有何變化？

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g)

達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（    ）

A.不變                             B.增大

C.減小                             D.無法判斷

如下圖所示為關(guān)于N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0的平衡移動，影響該平衡移動的原因是（    ）

A.升高溫度，同時加壓               B.減小壓強(qiáng)，同時降溫

C.增大反應(yīng)物濃度，使用催化劑       D.增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，經(jīng)過一定時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06 mol·L^-1，O₂的濃度為0.12 mol·L^-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：

(1)NO₂的起始濃度。

(2)此時NO₂的分解率。

在一個固定體積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4 X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，反應(yīng)到一定時間后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（    ）

    A．3    B．4    C．5    D．6

在25 ℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液中，放入5.6 g純鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2 min末收集到氫氣1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：

（1）前2 min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是____________________；

（2）后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________________；

（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率___________較快，其原因是______________________。

在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時A的濃度減少a mol·L^-1,B的平均反應(yīng)速率為mol·L^-1·min^-1，C的濃度增加mol·L^-1,這時若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（    ）

A.3∶1∶2∶2                             B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1                             D.1∶1∶1∶1

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10 g塊狀CaCO₃，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的CaCO₃，分別加入50 mL 2 mol·L^-1鹽酸。圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（    ）

在做中和熱實(shí)驗(yàn)測定中和熱時，應(yīng)使用的儀器正確組合是（    ）

①天平； ②量筒；③燒杯；④滴定管；⑤溫度計；⑥試管；⑦酒精燈。

A．①②④⑤      B．②③⑤      C．②③④⑦      D．全部