16用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．0.5mol·L^-1        B．0.8mol·L^-1  　　 C．1.0mol·L^-1          D．1.5mol·L^-1

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺ 、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是          （    ）

A．K⁺一定不存在，SO₄^2-一定存在    B．100 mL溶液中含0.02mol CO₃^2-

C．Cl^-一定不存在，CO₃^2-一定存在    D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 （    ）

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極

某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度13；取該混合氣體8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的溴水中，經(jīng)充分吸收后，溴水的質(zhì)量增加了5.6 g，此混合氣體的可能組成是（   ）

A．甲烷和丙烯    B．甲烷和丁烯    C．乙烷和乙烯              D．丙烷和乙烯

下列對(duì)有關(guān)微粒結(jié)構(gòu)的表示或說(shuō)法不正確的是           （    ）

       A．氮分子的電子式為： :N:::N:              

       B．氨分子的空間構(gòu)型為三角錐型，屬于極性分子    

       C. 白磷屬于分子晶體，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角60°，是非極性分子      

       D．NH₄⁺離子中的四個(gè)N—H鍵雖然形成方式不同，但鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角都相同

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂： NH₃·H₂O+CO₂ = NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HclO

C．用稀HNO₃溶液溶解FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如下左圖，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時(shí)含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質(zhì)，W由A和C組成，分子中含有18個(gè)電子，X分子含有10個(gè)電子，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下右圖：

   （1）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                         ；

   （2）乙的電子式為                        ，元素A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的相對(duì)分子質(zhì)量最小化合物的結(jié)構(gòu)式為                   ；

   （3）A、C、D三種元素組成一種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為               ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?u>                            ；

   （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                                  ；

   （5）W作火箭燃料時(shí)，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應(yīng)生成乙和氣態(tài)   X，放出576．85 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

下列說(shuō)法中，正確的是                                         （    ）

A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高

C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

判斷氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁

B.常溫下Hg不與O₂反應(yīng)而與硫粉反應(yīng)

C. Fe在氧氣中燃燒生成Fe₃O₄，而與硫反應(yīng)生成FeS

D.氧的游離態(tài)大量存在于空氣中；而硫的游離態(tài)主要存在于火山口噴口處

下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s²3p⁴的粒子描述正確的是                  （    ）

A.它的元素符號(hào)為O           

B.它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.它可與H₂生成液態(tài)化合物     

D.其電子排布圖為：

                       1s  2s   2p    3s   3p