下列離子方程式正確的是                     （    ）

       A．把CO₂通入CaCl₂溶液：Ca²⁺+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2H⁺

       B．Al和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH^-=AlO^-₂+H₂↑

       C．把SO₂通入酸性KmnO₄溶液中：5SO₂+2MnO^-₄+2H₂O=5SO^2-₄+2Mn²⁺+4H⁺

       D．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂氣體：2AlO^-₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO^2-₃

對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是：

下列儀器不能用于加熱的是（     ）

A．容量瓶            B．蒸餾燒瓶          C．試管             D．燒杯

下列實(shí)驗(yàn)儀器書寫正確的是（     ）

A．溶量瓶       B．坩堝        C．椎形瓶      D．長(zhǎng)徑漏斗

（浙江金華一中2008學(xué)年第一學(xué)期期中考試，化學(xué)，12）某無色氣體可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是

   A．該氣體中肯定含有H₂S和SO₂　        B．該氣體中肯定含有SO₂

C．該氣體中肯定含有CO₂和SO₂　       D．該氣體中肯定含有H₂S、CO₂和HI

[化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

X是一種能與FeCl₃溶液作用顯紫色的重要有機(jī)物。

   （1）寫出E中官能團(tuán)的名稱           ，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是          。

   （2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       。

   （3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)                  。

   （4）寫出滿足能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且含有的

C（C₉H₁₀O₃）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                     （寫出兩種：一種苯環(huán)上有四個(gè)取代基，一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基）。

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對(duì)

A.高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸

B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸

D.高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A.A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a mol C

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達(dá)平衡的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的物質(zhì)的量

D.當(dāng)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1∶2∶1∶1

人民網(wǎng)曾報(bào)道，日本事業(yè)集團(tuán)在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變?yōu)榧す庥糜诜纸夂Ｋ�制氫�?img width=108 height=36 src="http://thumb.1010pic.com/pic1/1899/hx/2/45402.gif">，下列說法中不正確的是

A.反應(yīng)物H₂O的總能量高于生成物H₂和O₂的總能量

B.TiO₂可以提高H₂O的分解率

C.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應(yīng)