下列離子方程式正確的是                     （    ）

       A．把CO₂通入CaCl₂溶液：Ca²⁺+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2H⁺

       B．Al和NaOH溶液反應：Al+2OH^-=AlO^-₂+H₂↑

       C．把SO₂通入酸性KmnO₄溶液中：5SO₂+2MnO^-₄+2H₂O=5SO^2-₄+2Mn²⁺+4H⁺

       D．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂氣體：2AlO^-₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO^2-₃

對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是：

下列儀器不能用于加熱的是（     ）

A．容量瓶            B．蒸餾燒瓶          C．試管             D．燒杯

下列實驗儀器書寫正確的是（     ）

A．溶量瓶       B．坩堝        C．椎形瓶      D．長徑漏斗

（浙江金華一中2008學年第一學期期中考試，化學，12）某無色氣體可能含有H₂S、SO₂、CO₂、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是

   A．該氣體中肯定含有H₂S和SO₂　        B．該氣體中肯定含有SO₂

C．該氣體中肯定含有CO₂和SO₂　       D．該氣體中肯定含有H₂S、CO₂和HI

[化學一有機化學基礎]

X是一種能與FeCl₃溶液作用顯紫色的重要有機物。

   （1）寫出E中官能團的名稱           ，反應②的反應類型是          。

   （2）X的結構簡式為                       。

   （3）寫出反應⑤的化學                  。

   （4）寫出滿足能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應且含有的

C（C₉H₁₀O₃）的同分異構體的結構簡式                     （寫出兩種：一種苯環(huán)上有四個取代基，一種苯環(huán)上有兩個取代基）。

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對

A.高碘酸和碘酸都是強酸

B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是強酸

D.高碘酸是強酸、碘酸是弱酸

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A.A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應速率之比為1∶2

B.單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C

C.容器內(nèi)的壓強不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：

A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達平衡的是

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的密度

C.混合氣體的物質(zhì)的量

D.當A、B、C、D物質(zhì)的量比為1∶2∶1∶1

人民網(wǎng)曾報道，日本事業(yè)集團在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變?yōu)榧す庥糜诜纸夂Ｋ�制氫�?img width=108 height=36 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1899/hx/2/45402.gif">，下列說法中不正確的是

A.反應物H₂O的總能量高于生成物H₂和O₂的總能量

B.TiO₂可以提高H₂O的分解率

C.反應為吸熱反應

D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應