下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（    ）

A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強

C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性弱

運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的

△H        （填“增大”“減小”或“不改變”）

（2）已知：O₂ (g) = O₂⁺(g)+e^-                  △H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^- =PtF₆^-(g)                       △H₂= -771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺P_tF₆^-(s)=O₂⁺(g)+ PtF₆^-(g)    △H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應(yīng)O₂（g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-(s)的△H=__________ kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

在化學實驗中分液漏斗有諸多剛途，請按要求回答：

    I、用分液漏斗進行分液，從所示的分液漏斗中將下層液體

    放出的操作步驟為：

    ①            ；

    ②旋開活塞，使下層液體流出到一個燒杯里，當下層液體

    全部流出活塞的細孔時，            ；

    ③從漏斗上口倒出上層液體；

    ④旋開活塞，將留在頸部的下層液體放出到盛接下層液體的

    燒杯里。

    II、用燒杯、分液漏斗、導(dǎo)管和鐵架臺組裝了一套制取NO氣

    體的簡易發(fā)生裝置，如圖25—2所示。該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點

    是            。

    III、用下圖所示裝置來制取氨氣，并完成噴泉實驗操作步驟：

①如圖25—3所示，向分液漏斗C加入約20mL的濃氨水，用連有直角導(dǎo)管的橡皮塞塞住上口；

②放在B裝置中，用70℃的水浴加熱一段時間；

③迅速將迮有直角導(dǎo)管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如圖25—4），用注射器向分液漏斗中注入蒸餾水，打開旋塞，形成噴泉。

   （1）為判斷氨氣已經(jīng)收集滿，需要A燒杯中盛放的試劑是            。

   （2）圖25—4中產(chǎn)生噴泉的原理是            。

    A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L

    B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液早中性

    C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

    D．酚酞不能用丁本實驗的指示劑

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

       A．漂白粉溶液在空氣中失效：

B．溶液中加入過量的濃氨水： Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應(yīng)生成：

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是            （    ）

       A．0.1mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：

       B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：

       C．將0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

       D．在25°C100mLNH₄Cl溶液中：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g)  △H<0。下列分析正確的是                           （    ）

       A．平衡后加入N₂，該反應(yīng)的△H增大

       B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大

       C．平衡后再充入NH₃，達到新平衡時，NH₃的百分含量變大

       D．若反應(yīng)前充人的N₂與H₂物質(zhì)的量相等，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率比H₂的高

向四個體積相同的密閉容器中分別沖入一定量的和，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是

甲：在500°C時，和各10mol反應(yīng)

乙：在500°C時，用作催化劑，10mol和5mol反應(yīng)

丙：在450°C時，8mol和5mol反應(yīng)

�。涸�500°C時，8mol 和5mol 反應(yīng)

A、甲、乙、丙、丁  B、乙、甲、丙、丁

C、乙、甲、丁、丙  D、丁、丙、乙、甲

.下列說法中正確的是

A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽

B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均屬于水解反應(yīng)

C．凡含有食品添加劑的食品均對人體有害，不可食用

D．大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料，可降碳減排，防止溫室效應(yīng)

CO₂與H₂的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na₂O₂中，測得Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量分數(shù)為              （    ）

A．25%    B．75%       C．88%       D．32%