用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1N_A

B.標準狀況下，11.2LSO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C.0.1molCH₄所含的電子數(shù)為1N_A

D.46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為1N_A

一密閉容器中盛有甲烷，在隔絕空氣條件下長時間加熱到1 000 ℃左右，然后恢復至室溫（20 ℃）。這時容器內(nèi)氣體的壓強是原來甲烷壓強的m倍，原來甲烷的密度是容器內(nèi)氣體密度的n倍。下列判斷正確的是（    ）

A.m=2，n=4                                      B.m=0.5，n=4

C.m=2，n=0.25                                    D.m=0.5，n=0.25

下列各組物質中，互為同分異構體的是（    ）

A.氧氣和臭氧                     B.氕和氘

C.丙烷和2-甲基丙烷               D.2，3-二甲基丁烷和已烷

甲烷和氧氣的混合氣體57 mL，點火爆炸后（氧氣過量），剩余氣體為23 mL（氣體體積均在室溫和1.01×10⁵ Pa下測定）。求混合氣體中有多少亳升甲烷？

科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO₂和H₂以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式：

CO₂+______________H₂______________+2H₂O

分子式為C₇H₁₆的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體的數(shù)目是(    )

A.2                  B.3                C.4                 D.5

按系統(tǒng)命名法，的正確名稱是(    )

A.3，3-二甲基-4-乙基戊烷                  B.3，4-二甲基-4-乙基戊烷

C.2，3，3-三甲基戊烷                      D.3，3，4-三甲基己烷

下列說法中正確的是（    ）

A.式量相同的物質是同種物質             B.分子式相同的不同有機物一定是同分異構體

C.具有同一通式的物質屬于同系物          D.分子中含有碳與氫的化合物是烴類

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列說法正確的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl， 。請回答：

（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，其主要原因是      。

（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。

甲：用      （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是      。

乙：準確稱取10.00g樣品后，用      （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用

    式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L^－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。

丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質量為10.99g。請分析、計算后填表：