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A、B、C、D、E是含有同一種元素的常見物質(zhì)。C物質(zhì)只由一種元素組成,在1個(gè)C分子中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3∶7。C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A。請回答以下問題:
(1)常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng),生成A和D,則D的化學(xué)式為_________________。
(2)E分子的空間構(gòu)型是____________;寫出E與氧氣反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:_________。
(3)寫出工業(yè)合成E反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;若使該平衡向生成E的方向移動(dòng),可采取措施有________________________(填字母序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.使用催化劑 D.液化分離E
(4)D和E生成的化合物在某溫度下加熱分解,同時(shí)生成兩種氧化物。且在此過程中,若有0.5 mol該化合物完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
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下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是 和 ;
(2)表中最活潑的金屬是 ,非金屬最強(qiáng)的元素是 ;
(填寫元素符號(hào))
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:
, ;
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:
。
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下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是( )
A.H+、Na+、、S2- B.、Na+、Cl-、
C.K+、Ca2+、、OH- D.Ba2+、Na+、Cl-、
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鉍(Bi)是氮族元素中原子序數(shù)最大的元素,試推測鉍單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)是
( )
A.鉍能形成很穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
B.鉍的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強(qiáng)
C.鉍單質(zhì)可能具有良好的導(dǎo)電性并具有較大的密度
D.鉍的兩種常見氧化物Bi2O3和Bi2O5,一定是堿性氧化物
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同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系式正確的是( )
A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2
C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
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已知:NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2
+H2O。NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí),x的值為( )
A.x≤1.5 B.x=3.5 C.x=1.2 D.x≥1.5
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氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述不正確的是( )
A.NH4H是由離子鍵和共價(jià)鍵形成的離子化合物
B.NH4H溶于水,所形成的溶液顯酸性
C.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
D.NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是氧化劑
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上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到,NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是( )?
A.NO分子中有極性共價(jià)鍵?
B.NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一?
C.NO是汽車尾氣的有害成分之一?
D.NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)?
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