只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（    ）

A.BaCl₂溶液                            B.FeCl₂溶液

C.FeCl₃溶液                            D.Fe（NO₃）₃溶液

為除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄雜質(zhì)，可選用的試劑是（    ）

    A.NaOH    B.鐵粉    C.氨水    D.氯水

NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃,為了除去Na₂CO₃,可加入適量的（   ）

A． NaOH溶液

B． 稀H₂SO₄

C． 稀鹽酸

D． Ca(OH)₂溶液

將40 mL 1.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液與30 mL 3 mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu²⁺）或c（OH^-）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（    ）

A.Cu（OH）₂                                            B.CuSO₄·Cu（OH）₂

C.CuSO₄·2Cu（OH）₂                                D.CuSO₄·3Cu（OH）₂

在含有1 mol FeSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀，得到的固體物質(zhì)是(    )

A.Fe₃O₄                          B.FeO

C.Fe(OH)₃                        D.Fe₂O₃

有一種鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L^-1鹽酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該樣品可能的化學(xué)式是（    ）

A.Fe₂O₃                            B.Fe₃O₄                         C.Fe₄O₅                             D.Fe₅O₇

取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1 mol·L^-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；過濾后向?yàn)V液中加入2 mol·L^-1鹽酸100 mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8 g。求：

    （1）原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

    （2）所用KOH的物質(zhì)的量濃度。

鋁硅合金（含硅13.5%）在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是（    ）

①鋁  ②硅  ③鋁硅合金

A.①②③         B.②①③              C.③②①               D.③①②

將三份質(zhì)量相同的鎂粉分別放在下列物質(zhì)中完全燃燒，所得固體質(zhì)量最大的是（    ）

    1．純氧  2．空氣  3．二氧化碳

    A.1     B.2     C.3     D.無法判斷

用瓷坩堝盛放鎂粉進(jìn)行強(qiáng)熱使之燃燒，充分反應(yīng)后生成的固體產(chǎn)物可能有（    ）

A.2種          B.3種            C.4種                D.5種