下列方法能直接從海水制取可飲用水的是

A．萃取      B．結(jié)晶      C．蒸餾       D．過(guò)濾

光導(dǎo)纖維被廣泛應(yīng)用于光纜通訊，其主要成分是

A．CuO       B．SiO₂       C.Al₂O₃       D．Fe₂O₃

下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是

A.H₂O中氧元素的化合價(jià)為—l       B．O₂中氧元素的化合價(jià)為-2

C．NaOH中氧元素的化合價(jià)為—1    D．Na₂O中氧元素的化合價(jià)為-2

實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯常用如圖裝置。

（1）苯的硝化反應(yīng)是在濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合液中進(jìn)行的，其中濃H₂SO₄的作用是_____________。

（2）在往試管中加入苯時(shí)為何要逐滴加入且不斷振蕩試管?

（3）溫度計(jì)懸掛在燒杯中的水中，目的是________________________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱試管，其優(yōu)點(diǎn)是_____________。

（5）被水浴加熱的試管口都要帶一長(zhǎng)導(dǎo)管，其作用是_____________。

（6）反應(yīng)完畢后，如何從試管內(nèi)混合物中分離出硝基苯?

工業(yè)上將苯的蒸氣通過(guò)赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1 mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6 mol氫氣，判斷這種化合物可能是(    )

下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響的是(　　)

A.甲苯硝化生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙

D.甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

(1)判斷：甲是________溶液，乙是_________溶液。

(2)實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

(3)甲溶液的物質(zhì)的量濃度為         ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。

(4)將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則V的取值范圍是_____________________________。

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。

（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  △H₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)＋HCCH(g )        △H₂=32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=         kJ·mol^－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                               ；放電時(shí)CO₃^2－移向電池的                （填“正”或“負(fù)”）極。

（3）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數(shù)K₁=             。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 …(         )

A.除去CO中少量O₂；通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B.除去K₂CO₃固體中少量NaHCO₃；置于坩堝中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚；加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾

D.除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂；加入稍過(guò)量雙氧水后放置