根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是  （    ）

       I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃   2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

       A．I^－>Fe²⁺>Cl^－>SO₂           B．Cl^－>Fe²⁺>SO₂>I^－

       C．Fe²⁺>I^－>Cl^－>SO₂           D．SO₂>I^－>Fe²⁺>Cl^－

下列說(shuō)法正確的是:

A、實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 2．0mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38．4克，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作

B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定ＮaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低

C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時(shí)蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿

D、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂�，制得的氨通過(guò)催化氧化可生產(chǎn)硝酸。

在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，則：

（1）合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志   ▲   。

A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變     

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．當(dāng)υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1時(shí)

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

（2）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率分別為   ▲   。

（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO₂和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請(qǐng)寫出該小題的計(jì)算過(guò)程)

   ▲   。

（4）某廠用NH₃生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過(guò)程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物。

若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為   ▲   。

不對(duì)稱烯烴與HX發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)HX中的H原子加成到含H較多的碳原子上。俄國(guó)化學(xué)家馬科尼可夫因提出不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則而著稱于世。

又知：①CH₃CH₂Br＋NaCNCH₃CH₂CN＋NaBr

    ②CH₃CH₂CN 　 

③CH₃CH₂COOHCH₃CHBrCOOH

有下列有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：

（1）B→C的反應(yīng)類型為           ；

（2）C→D、E→F的化學(xué)方程式為：

C→D　　                                                        ，

E→F（F為高分子時(shí)）                                              。

（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)，寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子式為C₇H₁₂O₅                ，②分子內(nèi)含有一個(gè)七元環(huán)                  。

若鎂粉著火，請(qǐng)注意不要用泡沫滅火器滅火，也不要用干粉滅火器滅火。簡(jiǎn)述理由（提示：泡沫滅火器產(chǎn)生CO₂和H₂O等，干粉滅火器中含NaHCO₃）。

A．干燥Cl₂          B．檢驗(yàn)K^＋    C．配制150 mL 0.10 mol·L^-1鹽酸 D．吸收NH₃

在一密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，達(dá)到平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．恒溫加壓，該化學(xué)平衡一定不移動(dòng)

B．其它條件不變，當(dāng)加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣，達(dá)到平衡后HI的百分含量增大

C．升溫，此化學(xué)平衡肯定會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D．在原平衡基礎(chǔ)上，恒容，充入氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)逆反應(yīng)速率也會(huì)增大

向V_a mL 0.01 mol / L 的CH₃COOH溶液中加入V_b mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．V_a＞V_b時(shí)：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a＝V_b時(shí)：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a＜V_b時(shí)：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a與V_b為任意比時(shí)：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為       ，若有3 mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移        mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為           

              。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為                      （用離子方程表示）

（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式                          。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O_.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L^—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe³⁺,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為     。

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得

B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵