在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出的熱量為Q₁，后者放出的熱量為Q₂，則關(guān)于Q₁和Q₂的相對(duì)大小正確的判斷是（    ）

A．Q₁ ＝ Q₂                       B．Q₁ ＞ Q₂

C．Q₁ ＜ Q₂                       D．無(wú)法判斷

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（  ）

A．膠體外觀不均勻   

B．膠粒做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，是膠體穩(wěn)定的原因之一

C．膠體均為有色透明的液體

D．可利用激光筆照射根據(jù)是否產(chǎn)生光亮的通路來(lái)鑒別膠體和溶液

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（   ）

A．在Na₂CO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B．足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)：Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加KHSO₄溶液至中性：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D．CaCO₃與稀HCl反應(yīng)制備CO₂：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂SO₃(s) + H₂SO₄(85%)==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是       _______  、      _____    、      _______  。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                                                    。若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)          (填“升高”、“不變”或“降低”)

（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。

①原因                                  ，驗(yàn)證方法                                

②原因                                  ，驗(yàn)證方法                                

③原因                                  ，驗(yàn)證方法                                 

（4）將SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         

（5）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為       ％（用含a、b的代數(shù)式填寫）

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（  ）

A．NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液      

B．金屬鈉在Cl₂中燃燒

C．鐵片置于CuSO₄溶液中             

D．金屬鈉放入水中生成NaOH和H₂

某黃色溶液中可能含有下列離子：K⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、SO、HCO、Cl^—、S^2—，為檢驗(yàn)其成分，先對(duì)溶液進(jìn)行初步分析。下列判斷中，不正確的

    A．溶液中存在大量Fe³⁺      B．溶液中可能存在大量Ba²⁺

    C．溶液中不存在大量HCO和S^2—     D．溶液可能呈強(qiáng)堿性

常溫下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO₂二氧化碳,充分反應(yīng)后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO₃,

經(jīng)檢驗(yàn)溶液.有關(guān)反應(yīng)后該混合溶液的敘述正確的是

A．上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式為2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

B．上述溶液中：c(ClO^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)

C．上述溶液中：c(ClO^-)+c(HClO)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

D．上述溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(ClO^-)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L^-1某一元堿(BOH)溶液里，。將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（    ）

A.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)                     B.c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.c(B⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)                        D.c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：

    銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是_________；

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是______（填化學(xué)式），通入該氣體的目的是________；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_________，打開_________ （填k₁、k₂或k₃）；

（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；

（4）關(guān)閉、，打開，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是______；

把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量與1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（     ） 后者

　　　A、大于        B、小于           C、等于      D、無(wú)法確定